5．下列關于的說法正確的是（　　）
A．所有原子都在同一平面上
B．最多有4個碳原子在同一直線上
C．有7個碳原子可能在同一直線上
D．最多只能有9個碳原子在同一平面上

分析 在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，其它有機物可在此基礎上進行判斷．

解答 解：有機物的結構為可以看出，最多只有4個碳原子在同一條直線上，所有的碳原子（11個）都可能在同一平面上，而-CH3上有氫原子最多只有1個氫原子在此平面上，故選B．

點評 本題主要考查有機化合物的結構特點，難度中等，注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷有機分子的空間結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置可發(fā)生反應：H2S+O2═H2O2+S，已知甲池中發(fā)生的反應：下列說法正確的是（　�。�
A．甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應為AQ+2H+-2e-═H2AQ
B．乙池溶液中發(fā)生的反應為H2S+I3-═3I-+S+2H+
C．該裝置中電能轉(zhuǎn)化為光能
D．H+從甲池移向乙池

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．做“鈉與水的反應”實驗時．切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象
B．將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置；下層液體顯紫紅色；則氧化性：Fe3+＞I2
C．測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH；前者pH 比后者的大；則非金屬性：S＞C
D．溴乙烷與 NaOH 溶液共熱后，加入AgNO3溶液；未出現(xiàn)淡黃色沉淀；說明溴乙烷沒有水解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．常溫常壓下，44 g C3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為3NA
B．標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1NA
C．1mol羥基中電子數(shù)為10NA
D．在30 g甲醛和醋酸的混合物中，含有碳原子數(shù)為1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1：1，則消耗的鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量比為（　　）
A．1：1B．1：2C．1：3D．3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．很多電解過程都會產(chǎn)生氫氣．
（1）在 25℃時，用石墨電極電解一定量的飽和 Na2CO3溶液，則陰極的電極反應式為2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陽極電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+，溶液 pH不變（填增大，減小或不變）
（2）電解法制取 Na2FeO4，同時可獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH- $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，工作原理如圖1所示．裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的 FeO42-，鎳電極有氣泡產(chǎn)生．若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)．已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原．

①陽極電極反應式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，電解一段時間后，c（OH-）降低的區(qū)域在陽極室（填“陰極室”或“陽極室”）．
②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是防止Na2FeO4與H2反應使產(chǎn)率降低．
③c（ Na2FeO4）隨初始 c（NaOH）的變化如圖 2，分析 N 點 c（ Na2FeO4）低于最高值的原因N點：c（OH-）過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17． 50ml 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，該圖中有兩處未畫出，它們是①環(huán)形玻璃攪棒
②硬紙板（蓋板），若沒有這兩個裝置會造成最高溫度讀數(shù)偏�。ㄌ睢霸�   大”、“減小”或“無影響”）；測得的中和熱數(shù)值將偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（2）若用濃硫酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱的數(shù)值會偏高（填偏高、偏低、或不變），其原因是由于濃硫酸溶于水放熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．把一定質(zhì)量的鋁粉放入200mL 2mol/L的氫氧化鈉溶液中，鋁粉完全溶解，得到6.72LH2（標準狀況下）．試計算（要求：所有計算過程都必須帶單位）：
（1）所加鋁粉的質(zhì)量．
（2）反應后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度（溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．從銀銅合金廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如圖：

已知：①鋁元素在溶液中的存在形態(tài)與溶液pH的關系如圖所示．

②室溫時，Cu（OH）2的溶度積Ksp=2.0×10-20，當溶液中某種離子濃度小于1.0×10-5mol/L時，認為該離子沉淀完全，lg5=0.7．
③Al（OH）3和Cu（OH）2開始分解的溫度分別為450℃和80℃．
請回答下列問題：
（1）電解精煉銀時，粗銀做陽極（填“陰”或“陽”），電解質(zhì)選用AgNO3溶液，陰極電極反應為Ag++e-=Ag．
（2）在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范圍在6.65-12，若控制不當，使NaOH過量可能會引起的反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）煅燒過程中發(fā)生多步反應，寫出最終生成CuAlO2的反應的化學方程式：2Al2O3+4CuO=4CuAlO2+O2．
（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為64%，理論上1.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液5L．

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