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設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)

A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數目為NA

B．78 g苯含有C===C鍵的數目為3 NA

C．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA

D．標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA


解析　ClO－能發(fā)生水解，故1 L 1 mol/L的NaClO溶液中ClO－的數目小于NA，故A項錯誤。苯分子中不含碳碳雙鍵，B項錯誤。14 g N2與CO混合氣體的物質的量為0.5 mol，所含原子數等于NA，C項正確。在反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，若有3 mol NO2與水反應轉移2 mol電子，標況下6.72 L NO2為0.3 mol，轉移電子數為0.2NA，故D項錯誤。

答案　C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下表中對應關系正確的是

A

CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

均為取代反應

B

由油脂得到甘油

由淀粉得到葡萄糖

均發(fā)生了水解反應

C

Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

均為單質被還原的置換反應

D

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑

Cl2+H2O=HCl+HClO

均為水作還原劑的氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，稱為難溶電解質的溶度積。25 ℃時，向AgCl的白色懸濁液中依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知所有的物質的顏色和溶度積如下表：

物質

AgCl

AgI

Ag2S

顏色

白

黃

黑

Ksp(25 ℃)

1.8×10－10

1.5×10－16

1.8×10－50

下列敘述中不正確的是(　　)

A．溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀

B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產生

C．25 ℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag＋的濃度相同

D．25 ℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D都是含碳、氫、氧的單官能團化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M(X)表示X的摩爾質量，則下式中正確的是(　　)

A．M(A)＝M(B)＋M(C)

B．2M(D)＝M(B)＋M(C)

C．M(B)＜M(D)＜M(C)

D．M(D)＜M(B)＜M(C)

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物A、B、C、D、E、F、G相互關系如圖所示。5.2 g F能與100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全中和，0.1 mol F還能與足量金屬鈉反應，在標準狀況下放出2.24 L H2。D的分子式為C3H3O2Na，E的分子中含有羧基。

(1)寫出下列物質的結構簡式：G：________________；F：________________。

(2)化學反應類型：①________________；④________________。

(3)化學方程式：①__________________________；③__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是(　　)

A．100 mL 0.1 mol/L K2SO4溶液中，含有氧原子數為0.04 NA

B．100 g 17%的氨水中，含有氨分子數為NA

C．1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數為NA

D．25 ℃時，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－數目為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫常壓下，兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關a，使兩燒瓶內的氣體相通，最后容器內的壓強由大到小的順序排列正確的是(　　)

編號

①

②

③

④

氣體X

HI

NH3

H2

NO

氣體Y

Cl2

HCl

Cl2

O2

A.②>③>①>④                           B．③>①＝④>②

C．③>①>④>②                          D．④>①>②>③

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一恒容的密閉容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4，在一定條件下發(fā)生反應：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4平衡時轉化率與溫度、壓強關系如圖，下列有關說法不正確的是(　　)

A．上述反應的ΔH<0

B．壓強：p4>p3>p2>p1

C．1 100 ℃時該反應平衡常數為1.64

D．壓強為p4時，在y點：v正>v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知熱化學方程式：

        H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)       △H = +241.8kJ／mol

        H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1)      △H = －285.8kJ／mol

  當1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（   ）

A．吸熱88kJ       B． 吸熱2.44KJ    C．放熱44kJ       D． 吸熱44KJ

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