在一恒容的密閉容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4，在一定條件下發(fā)生反應：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4平衡時轉化率與溫度、壓強關系如圖，下列有關說法不正確的是(　　)

A．上述反應的ΔH<0

B．壓強：p4>p3>p2>p1

C．1 100 ℃時該反應平衡常數(shù)為1.64

D．壓強為p4時，在y點：v正>v逆


解析　由圖象知，壓強一定時，溫度越高，甲烷的平衡轉化率越高，故正反應為吸熱反應，ΔH>0，A項錯誤；該反應為氣體分子數(shù)增加的反應，壓強越高，甲烷的平衡轉化率越小，故壓強p4>p3>p2>p1，B項正確；1 100 ℃時，甲烷的平衡轉化率為80.00%，故平衡時各物質(zhì)的濃度分別為c(CH4)＝0.02 mol/L，c(CO2)＝0.02 mol/L，c(CO)＝0.16 mol/L，c(H2)＝0.16 mol/L，即平衡常數(shù)K＝＝1.64，C項正確；壓強為p4時，y點未達到平衡，需增大CH4轉化率達到平衡，此時v正>v逆，D項正確。

答案　A


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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關系是(　　)

A．X＝Y＝Z                             B．X>Y＝Z

C．X<Y＝Z                              D．X＝Y<Z

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

B．78 g苯含有C===C鍵的數(shù)目為3 NA

C．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

D．標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，將A2和B2氣體通入1 L密閉容器中，反應按下式進行：mA2＋nB22C，2 s內(nèi)反應速率如下：v(A2)＝0.5 mol·L－1·s－1，v(B2)＝1.5 mol·L－1·s－1，v(C)＝1 mol·L－1·s－1，則m和n的值分別為(　　)

A．2、3                                 B．3、2

C．3、1                                 D．1、3

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是(　　)

A．反應前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol/(L·min)

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正)

C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式_____________________________________________________ _____________________________________________________________________________________。

(2)步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的措施是________(填選項字母)。

a．升高溫度　　　　　                   b．增大水蒸氣濃度

c．加入催化劑                           d．降低壓強

利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數(shù)為20%)與H2O反應，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉化率為______________________ __________________________________________________。

(3)圖1表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)為________。

(4)依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在圖2坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。

(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


25 ℃時，將a mol/L的氨水與b mol/L鹽酸等體積混合，下列有關推論不正確的是(　　)

A．若混合后溶液pH＝7，則c(NH)＝c(Cl－)

B．若b＝2a，則c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

C．若a＝2b，則c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

D．若混合后溶液滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，則可推出a＝b

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科目：高中化學 來源： 題型：


堿式碳酸鋁鎂

[ MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃劑。

(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和____________。

(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代數(shù)關系式為________。

(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：

①準確稱取3.390 g樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成CO2 0.560 L(已換算成標準狀況下)。

②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如圖所示(樣品在270 ℃時已完全失去結晶水，600 ℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH－)n(CO)(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應的實驗目的的是（    ）

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