Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH=7，C（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• B、0.1mol/L Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• C、將pH=6的H₂SO₄稀釋1000倍后，c（H⁺）=2c（SO₄^2-）
• D、0.1mol/L NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．溶液的PH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），再結(jié)合電荷守恒判斷；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷；
C．pH=6的硫酸稀釋1000倍后溶液接近中性，氫離子濃度為中性溶液中氫離子濃度，根據(jù)物質(zhì)的量不變計算硫酸根離子濃度；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答： 解：A．溶液的pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)物料守恒c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），所以得c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．pH=6的硫酸稀釋1000倍后溶液接近中性，氫離子濃度為中性溶液中氫離子濃度10^-7 mol/L，根據(jù)物質(zhì)的量不變得硫酸根離子濃度為10^-9 mol/L，所以c（H⁺）=100c（SO₄^2-），故C錯誤；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小的判斷，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)來分析解答，結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析，易錯選項是C，注意：當溶液稀釋接近中性時，不能根據(jù)稀釋倍數(shù)計算溶液中氫離子濃度，為易錯點．