【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

B.MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O

C.FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O

D.Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量氨水：Ca2++HCO3-+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+

【答案】A

【解析】

A．NaAlO2和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁程度和碳酸鈉，離子方程式為AlO2-+HCO3-+H2O═Al(OH)3↓+CO32-，故A正確；

B．MnO2與濃鹽酸混合加熱，離子方程式：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；

C．電荷不守恒，FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2的離子方程式為2H++2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O，故C錯(cuò)誤；

D．Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量氨水，碳酸氫根離子完全反應(yīng)，離子方程式：Ca2++2HCO3-+2NH3H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH4++CO32-，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是

A. m=2

B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1

D. 第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是__________、__________。

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

②____________________，___________；④____________________，___________。

（3）在實(shí)驗(yàn)室利用B和D制備E的實(shí)驗(yàn)中，若用1mol B和1 mol D充分反應(yīng)，能否生成1mol E_________，原因是__________。

（4）若184g B和120g D反應(yīng)能生成106g E，則該反應(yīng)的產(chǎn)率______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，向20 mL0.1 mol/L H2A溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，H2A溶液中各粒子濃度分?jǐn)?shù)δ(X)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A.當(dāng)溶液中A元素的主要存在形態(tài)為A2-時(shí)，溶液可能為弱酸性、中性或堿性

B.當(dāng)加入NaOH溶液至20 mL時(shí)，溶液中存在((Na+)=2c(A2-)+c(HA-)

C.室溫下，反應(yīng)A2-+H2A=2HA-的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值lgK=3

D.室溫下，弱酸H2A的第一級(jí)電離平衡常數(shù)用Ka1表示，Na2A的第二級(jí)水解平衡常數(shù)用Kh2表示，則Kal>Kh2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是（ ）

A.已知K=，則對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為：2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

B.化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大也可能減小

C.常溫下，向純水中加入碳酸鈉，水的電離程度變大，Kw變大

D.將某濃度氫氟酸溶液升高溫度，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種新型太陽(yáng)光電化學(xué)電池貯能時(shí)電解質(zhì)溶液中離子在兩極發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 貯能時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能和光能

B. 貯能和放電時(shí)，電子在導(dǎo)線中流向相同

C. 貯能時(shí)，氫離子由a極區(qū)遷移至b極區(qū)

D. 放電時(shí)，b極發(fā)生：VO2++2H++e-=VO2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表，回答下列問(wèn)題：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝___。

（2）該反應(yīng)為___反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為___K。

II.將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol。

（1）用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___。

（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是___。

（3）10s末，生成物D的濃度為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為______（填代號(hào)），檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的最佳試劑為___（填代號(hào)）。

a．KMnO4b．(NH4) 2S c．H2O2d．KSCN

（2）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)、_________、過(guò)濾等操作。除燒杯、漏斗外，過(guò)濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是_____。

（3）制備CaCO3時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入（或先加入）__________（填化學(xué)式），若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列_____裝置回收（填代號(hào)）。

（4）欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線應(yīng)______________________，直到______________________________，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用___滴定管（填“酸式”或“堿式”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.因?yàn)榉磻?yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃硝酸、稀硝酸中，濃硝酸中鋁片先溶解完

B.增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率

C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的轉(zhuǎn)化率均增大

D.對(duì)于反應(yīng)2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

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