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【題目】下列說法正確的是(　　)

A.因為反應物濃度越大，反應速率越快，所以常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃硝酸、稀硝酸中，濃硝酸中鋁片先溶解完

B.增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率

C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2)和H2的轉化率均增大

D.對于反應2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

【答案】D

【解析】

A. 常溫下，鋁片遇濃硝酸鈍化，在鋁片表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止與鋁片進一步反應，鋁片不能溶解，A項錯誤；

B. 濃硫酸使鐵鈍化，在鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止與鐵進一步反應，所以濃硫酸與鐵不能反應生成H2，B項錯誤；

C. 該反應正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，即逆向移動，則氫氣的轉化率減小，C項錯誤；

D. 加入催化劑或升高溫度都可以使過氧化氫分解速率加快，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1

2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ·mol-1

根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

A. 1molCO 完全燃燒，放出熱量為283 J

B. Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g) △H=-226 kJ·mol-l

C. CO(g) 與Na2O2(s)反應放出509kJ 熱量時，電子轉移數為1.204×1024

D. CO 的燃燒熱為566 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉容器中充入CO2與H2進行反應：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。采用催化劑甲和催化劑乙分別發(fā)生上述反應，測得反應進行相同時間時CO2的轉化率α(CO2)隨反應溫度T的變化曲線如下圖所示(忽略溫度對催化劑活性的影響)：

下列敘述正確的是

A. 該可逆反應的ΔH>0

B. 催化劑甲作用下反應的活化能比催化劑乙作用下反應的活化能大

C. 500K下達到平衡時，反應在催化劑甲作用下的轉化率比在催化劑乙作用下的轉化率高

D. d、e兩點反應已經達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常監(jiān)測SO2含量是否達到排放標準的反應原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( )

A.0.1 molBaCl2晶體中所含離子總數為0.1NA

B.25℃時，pH=1的HCl溶液中含有H+ 的數目為0.1NA

C.l7g H2O2中含有非極性鍵數目為0.5NA

D.生成2.33gBaSO4沉淀時，轉移電子數目為0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一種或幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是________________。

(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是_______,有關反應的離子方程式為___________。

(3)取(2)的濾液加過量的NaOH溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關反應的離子方程式為_________________________。

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是________(填序號)。

A.Cl- B.NO3- C. CO32- D.OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述中正確的是( )

A．圖Ⅰ所示電池中，負極電極反應為Zn-2e-Zn2+

B．圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C．圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變

D．圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中被還原為Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近美國學者成功實現用氮氣和水生產氨，其裝置如下圖所示：

下列說法正確的是

A. 上圖中的能量轉化方式只有2種

B. a極發(fā)生的電極反應為N2 + 6H＋ + 6e－ = 2NH3

C. 裝置工作時H＋ 向b極區(qū)移動，電解質溶液pH減小

D. a極區(qū)與b極區(qū)產生的氣體的物質的量之比為1 ：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列反應中，水既作氧化劑又作還原劑的是(　　)

A. 2F2＋2H2O===4HF＋O2 B. 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

C. CaO＋H2O===Ca(OH)2 D. 2H2O2H2↑＋O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質）回收銅和鉻等金屬，回收流程如圖1：

已知部分物質沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如圖2：

Fe3+

Cu2+

Cr3+

開始沉淀pH

2.1

4.7

4.3

完全沉淀pH

3.2

6.7

a

(1)在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要還有__；

(2)在除鐵操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，請完成相關操作：①加入石灰乳調節(jié)pH到約__，檢驗Fe3+已經除盡的操作是__；②將濁液加到80℃，__；

(3)寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體反應的離子方程式__，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產率為95%，若NaHSO3過量，除了浪費試劑外，還會出現的問題是__；

(4)在FeS飽和溶液中存在：FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，常溫下FeS的Ksp=6.25×10-18。又知FeS飽和溶液中c(H+)與c(S2-)之間存在以下限量關系：c2(H+)c(S2-)=1.0×10-22，為了使溶液中c(Fe2+)達到1molL-1，現將適量FeS投入其飽和溶液中，應調節(jié)溶液中的c(H+)為___。

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