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2.下列化合物分子中,在核磁共振氫譜圖中能給出一種信號(hào)的是( �。�
A.CH3CH2 CH2CH3B.CH3COOCH2CH3C.CH3CH2COOHD.CH3CH3

分析 根據(jù)核磁共振氫譜給出幾種信號(hào),故有機(jī)物分子中有幾種H原子,結(jié)合等效氫判斷.

解答 解:核磁共振氫譜中給出一種信號(hào),說(shuō)明該分子中有1種H原子;
A.中有2種氫原子,核磁共振氫譜中有2種信號(hào),故A錯(cuò)誤;
B、CH3CO0CH2CH3中有3種氫原子,核磁共振氫譜中有3種信號(hào),故B錯(cuò)誤;
C、CH3CH2C00H中有3種氫原子,核磁共振氫譜中有3種信號(hào),故C錯(cuò)誤;
D、CH3CH3中有1種氫原子,核磁共振氫譜中有4種信號(hào),故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查核磁共振氫譜,難度不大,清楚核磁共振氫譜中信號(hào)等于有機(jī)物中氫原子的種類數(shù)是解題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

11.CO2的電子式:.水合氫離子的結(jié)構(gòu)式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.取A、B、C三份不同質(zhì)量的同一鎂鋁合金的粉末,分別與30mL相同濃度的稀鹽酸在三個(gè)燒杯中充分反應(yīng),反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表(氣體體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下):
 A B C
 起始時(shí)合金粉末的質(zhì)量/mg 204 399 561
 反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成氣體的體積/mL 224336 336
上述反應(yīng)中,如在再向C燒杯中加入1mol•L-1的氫氧化鈉溶液若干毫升,恰能使合金中的鋁溶解卻不能含鋁的沉淀,并使Mg2+剛好沉淀完全;過(guò)濾,得溶液,下列敘述不正確的是(  )
A.起始時(shí)鹽酸的濃度為1mol•L-1B.加入的NaOH溶液為40mL
C.合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量相等D.所得的濾液中含三種陰離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.實(shí)驗(yàn)室配制0.6mol/L的HCl溶液250mL
(1)根據(jù)配制過(guò)程填寫(xiě)下列空白:
①用量筒量取物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸12.5mL
②將量取的鹽酸在燒杯中用適量的蒸餾水溶解
③在溶液冷卻后,沿玻璃棒注入250(填容積)的容量瓶中
④用適量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,將洗液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
⑤輕輕搖動(dòng)容量瓶,使液體混合均勻
⑥將蒸餾水注入到容量瓶中,液面離刻度線1-2cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水使凹液面的最低處與刻度線相切
⑦將容量瓶反復(fù)顛倒搖勻,將鹽酸轉(zhuǎn)移到試劑瓶中貼簽保存.
(2)誤差分析:下列操作會(huì)使所配制溶液的濃度產(chǎn)生怎樣的誤差?(用偏高、偏低或無(wú)影響來(lái)描述)
①未洗滌燒杯和玻璃棒:偏低
②定容時(shí)俯視視刻度線讀數(shù):偏高
③配溶液時(shí)所用容量瓶用蒸餾水洗凈后,未經(jīng)蒸干便用來(lái)配溶液無(wú)影響.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是( �。�
A.乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CHCHB.羥基的電子式
C.乙酸的分子式C2H4O2D.乙醇的結(jié)構(gòu)式CH3CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列敘述不正確的是( �。�
A.該有機(jī)物的分子式為C11H13Cl
B.該有機(jī)物能使溴水褪色
C.該有機(jī)物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀
D.該有機(jī)物在一定條件下,能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.PX是一種重要的化工原料.PX屬于烴類,以其為原料合成高分子樹(shù)脂E和P的路線如下:(部分條件省略)



回答下列問(wèn)題:
(1)B中官能團(tuán)名稱醛基.
(2)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(3)G→M的方程式
(4)1分子p中酯基的數(shù)目為2n-1.
(5)D可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成E,其化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.2SO2+O2?2SO3是工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng),下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( �。�
A.使用催化劑不影響反應(yīng)速率B.升高體系溫度能加快反應(yīng)速率
C.減小SO2的濃度能加快反應(yīng)速率D.反應(yīng)中SO2能100%轉(zhuǎn)化為SO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.硫代硫酸鈉晶體(Na2S203•5H20)俗名“大蘇打”.己知它易溶于水,難溶于乙醇,加熱和遇酸易分解.某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉,其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖:
(1)裝置B中通入SO2反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2,其離子方程式為4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
(2)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有控制反應(yīng)溫度、控制滴加硫酸的速度
(3)反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾B中的混合物,濾液經(jīng)蒸發(fā)(填寫(xiě)操作名稱)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品,生成的硫代硫酸鈉粗品可用乙醇洗滌,Na2S2O3•5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大,所得產(chǎn)品通過(guò)重結(jié)晶方法提純
(4)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3中含少量NaOH,檢驗(yàn)含有NaOH的實(shí)驗(yàn)方案為取少量樣品于試管(燒杯)中,加水溶解,加入過(guò)量的CaCl2溶液,振蕩(攪拌),靜置,用pH計(jì)測(cè)定上層清夜的PH,若pH大于9.5,則含有NaOH(實(shí)驗(yàn)中共選用的試劑及儀器:CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管.提示:室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=9.5)
(5)測(cè)定產(chǎn)品中中硫代硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)常用碘量法(2S2O23+I2═S4O26+2I-),請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟(可提供的試劑有:硫代硫酸鈉樣品、標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、及蒸餾水)
①準(zhǔn)確稱取一定量的產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解
②加入1~2mL淀粉溶液
③用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定至藍(lán)色剛好出現(xiàn)且半分鐘內(nèi)不褪色,記錄滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積
④重復(fù)步驟①~③,根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計(jì)算出平均值.

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