Question

14．鹽酸廣泛應(yīng)用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無(wú)機(jī)藥品及有機(jī)藥物的生產(chǎn)等領(lǐng)域中．HCl極易溶于水，工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸．
（1）用12.0mol/L濃鹽酸配置230mL 0.3mol/L的稀鹽酸，需要濃鹽酸的體積為6.3mL（結(jié)果保留1位小數(shù)）；
（2）溶液稀釋過(guò)程中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）溶液稀釋過(guò)程中有以下操作：
a．量取濃鹽酸和一定體積的水，在燒杯中稀釋?zhuān)?br />b．計(jì)算所需濃鹽酸的體積；
c．上下顛倒搖勻；
d．加蒸餾水至刻度線(xiàn)1-2cm地方，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線(xiàn)相切；
e．將稀釋液轉(zhuǎn)移入容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，振蕩；
以上正確的操作順序?yàn)閎aedc．
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的以下操作會(huì)導(dǎo)致最終所配溶液濃度（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
a．量取濃鹽酸時(shí)俯視：偏��；
b．量取濃鹽酸后，清洗了量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶：偏大；
c．實(shí)驗(yàn)前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水：不變；
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況，1L水中通入aL HCl氣體，忽略鹽酸溶液中HCl的揮發(fā)，得到的鹽酸溶液密度為b g/mL，物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$ mol/L．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃鹽酸體積；
（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽，據(jù)此排序；
（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
（5）先根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL氯化氫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)m=nM計(jì)算出氯化氫的質(zhì)量，1L水的質(zhì)量約為1000g，從而可知溶液質(zhì)量，再根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計(jì)算出所得溶液體積，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）用12.0mol/L濃鹽酸配置230mL 0.3mol/L的稀鹽酸，應(yīng)選擇250mL容量瓶，設(shè)需要濃鹽酸體積V，則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算得：12.0mol/L×V=250mL×0.3mol/L，解得V=6.3mL；
故答案為：6.3；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、容量瓶，配制230mL 0.3mol/L的稀鹽酸，應(yīng)選擇250mL體積容量瓶，還缺少的儀器：250mL容量瓶；膠頭滴管；
故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽，所以正確的順序?yàn)椋篵aedc；
故答案為：baedc；
（4）a．量取濃鹽酸時(shí)俯視，導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小；
故答案為：偏�。�
b．量取濃鹽酸后，清洗了量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏大；
故答案為：偏大；
c．實(shí)驗(yàn)前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；
故答案為：不變；
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L 氯化氫氣體的物質(zhì)的量為：n（HCl）=$\frac{aL}{22.4L/mol}$=$\frac{a}{22.4}$mol，該HCl的質(zhì)量為：36.5g/mol×$\frac{a}{22.4}$mol=$\frac{36.5a}{22.4}$g，
1L水的質(zhì)量約為1000g，則該鹽酸質(zhì)量為：1000g+$\frac{36.5a}{22.4}$g，
該鹽酸的體積為：$\frac{1000+\frac{36.5a}{22.4}}$=$\frac{22400+36.5a}{22.4b}$mL，
所以該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）=$\frac{\frac{a}{22.4}}{\frac{22400+36.5a}{22.4b×1{0}^{-3}}}$=$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L；
故答案為：$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算，明確物質(zhì)的量濃度定義及配制原理和操作步驟是解題關(guān)鍵，題目難度不大．