6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2 L O2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．在常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C．71 g Cl2所含原子數(shù)為2NA
D．標準狀況下，1 mol H2O和1 mol H2的體積都約為22.4 L

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、氦氣為單原子分子；
C、氯氣由氯原子構成；
D、標況下水為液態(tài)．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氧氣的物質的量小于0.5mol，故分子個數(shù)小于0.5NA個，故A錯誤；
B、氦氣為單原子分子，故1mol氦氣中含NA個原子，故B錯誤；
C、氯氣由氯原子構成，故71g氯氣中含有的氯原子的物質的量為2mol，個數(shù)為2NA個，故C正確；
D、標況下水為液態(tài)，故1mol水的體積小于22.4L，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．硼酸（H3BO3）為白色粉末狀結晶，大量用于玻璃工業(yè)，可以改善玻璃制品的耐熱、透明性能，提高機械強度，縮短熔融時間．以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸的工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鐵硼礦粉中加入過量稀H2SO4，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入過量雙氧水，再調節(jié)溶液的pH約為5；
Ⅲ．過濾，將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾得粗硼酸和含鎂鹽的母液；
Ⅳ．粗硼酸精制得硼酸．
已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀時3.85.82.210.6
完全沉淀時4.78.34.012
注：金屬離子的起始濃度為0.01mol•L-1
請回答：
（1）寫出Mg2B2O5•H2O與硫酸反應的化學方程式：Mg2B2O5•H2O+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H3BO3+2MgSO4．
（2）為提高步驟I中的反應速率，可采取的措施有升高溫度、適當增大硫酸的濃度或減小鐵硼礦粉的粒徑等（寫出兩條）．
（3）步驟Ⅱ的目的是將Fe2+氧化為Fe3+；使Al3+與Fe3+形成氫氧化物沉淀而除去．
（4）“粗硼酸”中的主要雜質是MgSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0 達到化學平衡時．下列有關敘述正確的是（　　）
A．吸收y mol H2只需1 mol MHx
B．平衡時容器內氣體壓強減小
C．若降溫，該反應的平衡常數(shù)增大
D．若向容器內通入少量氫氣，則v（放氫）＞v（吸氫）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．鹽酸廣泛應用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產(chǎn)等領域中．HCl極易溶于水，工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸．
（1）用12.0mol/L濃鹽酸配置230mL 0.3mol/L的稀鹽酸，需要濃鹽酸的體積為6.3mL（結果保留1位小數(shù)）；
（2）溶液稀釋過程中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）溶液稀釋過程中有以下操作：
a．量取濃鹽酸和一定體積的水，在燒杯中稀釋；
b．計算所需濃鹽酸的體積；
c．上下顛倒搖勻；
d．加蒸餾水至刻度線1-2cm地方，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
e．將稀釋液轉移入容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉移入容量瓶，振蕩；
以上正確的操作順序為baedc．
（4）實驗過程中的以下操作會導致最終所配溶液濃度（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
a．量取濃鹽酸時俯視：偏��；
b．量取濃鹽酸后，清洗了量筒并將洗滌液轉移入容量瓶：偏大；
c．實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水：不變；
（5）標準狀況，1L水中通入aL HCl氣體，忽略鹽酸溶液中HCl的揮發(fā)，得到的鹽酸溶液密度為b g/mL，物質的量濃度為$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$ mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一定條件下，A氣體與B氣體反應生成C氣體．反應過程中，反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是（　　）
A．t1s時反應物A的轉化率為60%
B．在t1～（t1+10）s時，v（A）=v（B）=0
C．該反應的化學方程式為3A+B?2C
D．0～t1s內A的反應速率為v（A）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在某溫度下，可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（　�。�
A．增加A的量，平衡正向移動，達到新平衡時K值增大
B．升高溫度，K值增大
C．K越大，說明該反應的進行程度越大
D．該反應的K=$\frac{{c}^{m}（A）+cn（B）}{{c}^{p}（C）+{c}^{q}（D）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關膠體的敘述正確的是（　�。�
A．將飽和FeCl3溶液滴加入冷水中直接就能制得Fe（OH）3膠體
B．膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子的直徑大小
C．用過濾的方法可以分離和提純膠體
D．煮雞蛋的過程中發(fā)生了膠體的電泳現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．如圖是某同學設計的木炭和濃硫酸反應并檢驗所得產(chǎn)物的實驗裝置．請回答：

①在裝置①--④中，有明顯錯誤的一個是②（填序號）
②寫出木炭和濃硫酸共熱反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．該反應體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性
③裝置①中品紅溶液的作用是檢驗二氧化硫存在，裝置③中品紅溶液的作用是檢驗二氧化硫是否除盡
④裝置④中石灰水的作用檢驗二氧化碳存在．寫出該反應有關的離子方程式CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L•min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=0.75mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=3mol；
（2）前5min內用B表示的平均反應速率v（B）=0.05mol/（L•min）；
（3）化學反應方程式中x的值為2．

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