Question

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，W^-和X³⁺具有相同的電子層結構，X是地殼中含量最多的金屬元素，Y原子的最外層電子數是其最內層電子數的3倍．下列說法正確的是（　　）

• A、W^-、X³⁺及Y^2-均能破壞水的電離平衡
• B、最外層電子數：W＞X＞Y＞Z
• C、離子半徑：W＞X＞Y＞Z
• D、單質沸點：W＞Y＞Z

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是地殼中含量最多的金屬元素，則X是Al元素，Y原子的最外層電子數是其最內層電子數的3倍，最外層電子數不超過8個，則Y最內層為K層，最外層電子數是6，且Y原子序數大于X，所以Y為S元素；
Z為短周期主族元素且原子序數大于Y，則Z為Cl元素；
W^-和X³⁺具有相同的電子層結構，則W為F元素，
A．弱離子能破壞水的電離平衡；
B．主族元素最外層電子數與其族序數相等；
C．電子層數越多其離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減��；
D．常溫下，分子晶體熔沸點大小順序是：固體＞氣體，都是氣體時其沸點與相對分子質量成正比．

解答： 解：W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是地殼中含量最多的金屬元素，則X是Al元素，Y原子的最外層電子數是其最內層電子數的3倍，最外層電子數不超過8個，則Y最內層為K層，最外層電子數是6，且Y原子序數大于X，所以Y為S元素；
Z為短周期主族元素且原子序數大于Y，則Z為Cl元素；
W^-和X³⁺具有相同的電子層結構，則W為F元素，
A．F^-、Al³⁺及S^2-都屬于弱離子，都能水解而破壞水的電離平衡，故A正確；
B．主族元素最外層電子數與其族序數相等，最外層電子數：W=Z＞Y＞X，故B錯誤；
C．電子層數越多其離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減小，所以離子半徑大小順序是Y＞Z＞W＞X，故C錯誤；
D．常溫下，分子晶體熔沸點大小順序是：固體＞氣體，都是氣體時其沸點與相對分子質量成正比，所以物質熔沸點Y＞Z＞W，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查原子結構和元素性質，側重考查元素周期律的應用，知道同一周期、同一主族元素性質遞變規(guī)律，題目難度中等．