Question

14．過氧化鈉可作為氧氣的來源，常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

選項	二氧化碳	碳酸鈉	轉(zhuǎn)移的電子
A	lmol		2NA
B	22.4L	lmol
C		106g	lmol
D		106g	2NA

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 由化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，根據(jù)質(zhì)量差求出二氧化碳、碳酸鈉的物質(zhì)的量，進而求出碳酸鈉的質(zhì)量和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答 解：二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)，當固體質(zhì)量增加28g時，設(shè)參與反應(yīng)二氧化碳的物質(zhì)的量為x，生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為y，
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂ 固體質(zhì)量差
       2mol  2mol                          56g
       x     y                                     28g
$\frac{2mol}{x}$=$\frac{56g}{28g}$    
解得：x=1mol，
$\frac{2mol}{y}$=$\frac{56g}{28g}$   
解得y=1mol，
碳酸鈉的質(zhì)量=1mol×106g/mol=106g，
因常溫常壓下發(fā)生的反應(yīng)，1mol二氧化碳的體積＞22.4L；
由化學(xué)方程式可知；1mol二氧化碳參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，即有 N_A個電子轉(zhuǎn)移；
故選C．

點評 本題主要考查化學(xué)方程式的書寫、有關(guān)化學(xué)方程式的計算以及氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算，為高頻考點，側(cè)重于考查學(xué)生的計算能力，題目難度中等，答題時注意把握反應(yīng)的特點，把握化合價的變化以及差量法的運用．