9．一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．檢測時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)
B．若有 0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗 4.48 L氧氣
C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O═4OH-

分析 酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，正極應(yīng)為O2得電子被還原，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+═2H2O，正負(fù)極相加可得電池的總反應(yīng)式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，可根據(jù)電極反應(yīng)式判斷離子和電子的轉(zhuǎn)移問題．

解答 解：A．原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．氧氣得電子被還原，化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則應(yīng)有0.1mol氧氣被還原，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，故B錯(cuò)誤；
C．酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，總反應(yīng)式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，故C正確；
D．燃料電池中，氧氣在正極得電子被還原生成水，正極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+═2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查酸性乙醇燃料電池知識(shí)，題目難度中等，注意題中乙醇被氧化為乙酸的特點(diǎn)，答題中注意審題，根據(jù)題給信息解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖為反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．由H、O原子形成2 mol H2O（g），共吸收1852 kJ能量
B．拆開2mol H2（g）和1 mol O2（g）中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368 kJ能量
C．2mol H2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)生成2 mol H2O（g），共放出484 kJ能量
D．2mol H2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)生成2 mol H2O（l），共吸收484 kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式，正確的是（反應(yīng)條件略）（　�。�
A．鐵和稀硝酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．醋酸跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．乙醇的催化氧化：2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．若甲、丙為同主族元素的單質(zhì)，乙、丁為氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為甲+乙→丙+丁，則滿足條件的甲和丙為（　　）
A．鈉和氫氣B．氯氣和溴C．鋁和鐵D．碳和硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個(gè)途徑來利用：
a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；
b．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳．然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．這兩個(gè)過程的化學(xué)方程式為：
a．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1          ①
b．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2   ②
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=E3   ③
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=E4    ④
（1）途徑b相比途徑a有較多的優(yōu)點(diǎn)，請寫出其中一點(diǎn)：不僅可以大大減少SO2和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運(yùn)輸；
（2）上述四個(gè)熱化學(xué)方程式△H＞0的是②（填寫序號）；
（3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是C
A．a(chǎn)比b多           B．a(chǎn)比b少         C．a(chǎn)與b在理論上相同
（4）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為E1=E2+E3+E4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．肉桂酸甲酯是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精．它的分子式為C10H10O2，且分子中只含有1個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基．現(xiàn)測出肉桂酸甲酯的核磁共振氫譜譜圖有6個(gè)峰，其面積之比為1：2：2：1：1：3．利用紅外光譜儀可初步檢測有機(jī)化合物中的某些基團(tuán)，現(xiàn)測得A分子的紅外光譜如圖1：

試回答下列問題．
（1）肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖2所示：（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）．用芳香烴A 為原料合成G的路線如圖3：

①化合物E中的官能團(tuán)有羧基、醇羥基 （填名稱）．
②A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，E→F的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，
③書寫化學(xué)方程式：B→C+2NaOH$→_{水}^{△}$+2NaBr  C→D  E→Hn$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H2O
④其中E的同分異構(gòu)體甚多，其中有一類可用通式表示（其中X、Y均不為H），試寫出符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
、、、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并達(dá)到平衡．C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖Ⅰ中曲線b所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖Ⅱ所示，下列說法不正確的是（　　）
A．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36
B．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積可以使反應(yīng)的過程按圖Ⅰ中a曲線進(jìn)行
C．反應(yīng)在第4秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，0～4秒內(nèi)，以A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是：0.225 mol•L-1•s-1
D．在上述反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，E1和E2均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．煤化工是以煤 為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工 產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol）-1
①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度 有關(guān)；
②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc（填字母）．
a．容器中的壓強(qiáng)不變        b．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）    d．c（CO）=c（H2）
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所
需時(shí)間/min
H2OCOH2CO
1650241.62.45
2900130.752.253
390024xyt
①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO2） 表示的反應(yīng)速率為0.16mol•（L•min）-1．
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)
③該反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$表中x=$\frac{4}{3}$； y=$\frac{8}{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．C02分子中σ鍵和π鍵之比為1：1
B．PCl5中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．由于HCOOH分子間存在氫鍵，則同壓下，HC00H的沸點(diǎn)比CH3OCH3的高
D．CH2=CH-CHO分子中碳原子的雜化類型均為sp2

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