20．下列實驗能達到對應實驗目的是（　　）
A．用裝置甲完成實驗室制取氯氣
B．用裝置乙除去二氧化碳中的少量氯化氫
C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D．用裝置丁蒸干碳酸氫鈉溶液制NaHCO3固體

分析 A．濃鹽酸與二氧化錳需要加熱制備氯氣；
B．除雜時導管長進短出；
C．二氧化錳不溶于水；
D．蒸干碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉．

解答 解：A．濃鹽酸與二氧化錳需要加熱制備氯氣，圖中缺少酒精燈，不能制備，故A錯誤；
B．除雜時導管長進短出，圖中進氣方向不合理，故B錯誤；
C．二氧化錳不溶于水，則可利用圖中過濾裝置分離，故C正確；
D．蒸干碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，應選結(jié)晶法制NaHCO3固體，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握氣體的制備實驗、混合物分離提純實驗、實驗裝置的作用為解答本題的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在Al（OH）3、Na2CO3、Al2O3、Al、NaHSO3、（NH4）2S、NaAlO2等物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應的物質(zhì)有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于常見有機物的說法正確的是（　�。�
A．乙醚和乙醇互為同分異構(gòu)體
B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應
C．聚氯乙烯可用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料
D．分子式為C3H8O的有機物，只有2種能發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．食品容易被空氣氧化而變質(zhì)，故在裝有月餅的袋子里常放有干燥劑及鐵粉，這是利用了鐵粉的（　�。�
A．酸性B．堿性C．氧化性D．還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色且是利用強氧化性來漂白的是（　　）
①活性碳 ②過氧化鈉 ③氯水 ④漂白粉 ⑤臭氧．
A．①③④B．②③④⑤C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖，對下述流程中的判斷正確的是：

（1）沉淀I的主要成分為Fe2O3；溶液II的溶質(zhì)為NaHCO3．
（2）試劑X為NaOH，Y為CO2；寫出反應①的主要離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）反應①〜④中屬于氧化還原反應的是④（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）相同溫度下等物濃度的下列溶液中．
A．NH4C1   B．NH4HCO3   C．NH4HSO4    D．（NH4）2SO4
①pH值由大到小的順序是B＞A＞D＞C（用對應的字母填寫）．
②NH4+離子濃度由大到小的順序是D＞C＞A＞B（用對應的字母填寫）．
③若上述溶液的pH值相同，則其物成的量濃度關系是C＜D＜A＜B（用對應的字母填寫）．
（2）25℃．向50mL 0.018mol•L-1 的 AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol•L-l的鹽酸，生成沉淀．己知該溫度下AgCl的Ksp=l.0×l0-10，忽略溶液的體積變化，請計算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=1.0×10-7mol/L．
②完全沉淀后，溶液的pH=2．
（3）弱酸及其鹽在水中存在多種平衡關系．己知NaA水溶液呈堿性，常溫下將0．lmolNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液．
①己知該混合溶液為弱酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（A-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）．
②向該混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n（A-）+n（OH-）-n（H+）=0.08．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列說法正確的是（　　）
A．向裝有Fe（NO3）2溶液的試符中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體，結(jié)論：HNO3分解成了NO2
B．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅
C．Na2O2用作呼吸面具的供氧裒劑涉及氧化還原反應
D．濃硝酸有強氧化性，常溫下能與Fe發(fā)生劇烈反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某溫度下，在體積一定的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的X和Y氣體發(fā)生反應：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0并達到平衡，若改變條件，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入少量W，逆反應速率增大，平衡左移
B．升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小
C．加入Z，平衡左移，反應達到新的平衡時，體系中X的百分含量減小
D．反應達到平衡后再加入X，平衡右移，△H增大

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