9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向裝有Fe（NO3）2溶液的試符中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體，結(jié)論：HNO3分解成了NO2
B．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅
C．Na2O2用作呼吸面具的供氧裒劑涉及氧化還原反應(yīng)
D．濃硝酸有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Fe發(fā)生劇烈反應(yīng)

分析 A．NO3-在酸性條件下具有氧化性，被還原生成NO，NO被O2氧化為紅棕色的NO2；
B、高溫下炭與二氧化硅反應(yīng)生成一氧化碳和粗硅；
C、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化；
D、鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象．

解答 解：A．向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，則會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的NO在管口生成NO2呈現(xiàn)紅色，而不是HNO3分解產(chǎn)生NO2，故A錯(cuò)誤；
B、高溫下炭與二氧化硅反應(yīng)生成一氧化碳和粗硅，故B正確；
C、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，所以涉及氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D、鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，而不是劇烈反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，將0.1L0.1mol/L Na2S2O3溶液與一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL氣體．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的足（　　）
A．pH=2的硫酸溶液含有H+數(shù)目為0.0lNA
B．該反應(yīng)釋放SO2分子數(shù)目為$\frac{V}{22.4}$NA
C．反應(yīng)中每摩爾Na2S2O3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA
D．若98gH2SO4溶于水完全電離，其斷裂的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用裝置甲完成實(shí)驗(yàn)室制取氯氣
B．用裝置乙除去二氧化碳中的少量氯化氫
C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D．用裝置丁蒸干碳酸氫鈉溶液制NaHCO3固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．讀下列藥品標(biāo)簽，有關(guān)分析不正確的是（　　）
選項(xiàng)ABCD
物品標(biāo)簽   
分析該試劑應(yīng)裝在橡 膠塞的細(xì)口瓶中該藥品不能與皮膚直接接觸受熱易分解該藥品標(biāo)簽上還標(biāo)有
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Cu 溶于稀 HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
B．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．用CH3COOH溶解 CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．FeCl3易溶于水，可用作凈水劑
B．硅是半導(dǎo)體材料，純凈的硅是光纖制品的基本原料
C．濃硫酸能干燥氯氣，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性
D．氨易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)HCO3-（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l） 為放熱反應(yīng)
B．CO32-（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（△H1+△H2+△H3）
C．△H1＞△H2△H2＜△H3
D．H2CO3（aq）=CO2（g）+H2O（l），若使用催化劑，則△H3變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．“蛟龍”號(hào)載人潛水器7000米級(jí)海試圓滿成功，標(biāo)志著我國(guó)深海載人技術(shù)達(dá)到國(guó)際領(lǐng)先水平，據(jù)國(guó)際海床管理局估計(jì)，多金屬硫化礦（含Cu、Zn、Pb、Mn、Fe、Ag、Au等多種有色金屬和貴金屬元素的硫化物）中每種金屬的儲(chǔ)量最多可達(dá)1.1億噸，焙燒CuFeS2的主要反應(yīng)之一；4CuFeS2+13O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuO+2Fe2O3+8SO2，關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．CuFeS2中硫的化合價(jià)為-1價(jià)
B．Fe2O3為氧化產(chǎn)物，SO2是還原產(chǎn)物
C．lmolCuFeS2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為13mol
D．該反應(yīng)的所有產(chǎn)物均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在化合物CaCl2中，除了有Ca2+與Cl-之間的離子鍵外，還有兩個(gè)Cl-之間的共價(jià)鍵
B．碘受熱升華時(shí)共價(jià)鍵被破壞
C．熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中一定存在離子鍵
D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

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