7．按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列描述正確的是（N裝置中兩個(gè)電極均為石墨棒）（　�。�
A．工作一段時(shí)間后裝置M、N中溶液pH均增大
B．M裝置中H+移向Zn電極
C．C2上發(fā)生氧化反應(yīng)
D．Cu電極與C1電極發(fā)生的電極反應(yīng)相同

分析 由圖可知，M構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，Cu為正極，；N為電解池，C1為陽(yáng)極，氫氧根離子在陽(yáng)極放電生成氧氣，C2為陰極，氫離子在陰極放電生成氫氣，結(jié)合電極反應(yīng)及原電池反應(yīng)、電解反應(yīng)來(lái)解答．

解答 解：A、M構(gòu)成原電池，電池反應(yīng)為Zn+2H+═Zn2++H2↑，氫離子濃度減小pH增大，N裝置中兩個(gè)電極均為石墨棒，N中發(fā)生2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，NaOH濃度增大，pH增大，故A正確；
B、原電池中陽(yáng)離子移向正極Cu，故B錯(cuò)誤；
C、C2為陰極，氫離子在陰極放電生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、Cu電極上氫離子放電生成氫氣，C1為陽(yáng)極，氫氧根離子在陽(yáng)極放電生成氧氣，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池及電解原理，明確裝置是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉工作原理及電極反應(yīng)來(lái)解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．反應(yīng)發(fā)生后，t1時(shí)達(dá)到平衡，t2時(shí)改變條件，t3時(shí)達(dá)到新平衡，則t2時(shí)改變的條件是下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．升高溫度B．減小Z的濃度C．增大壓強(qiáng)D．增大X或Y的濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于丙炔（CH3-C≡CH）的說(shuō)法正確的是（　　）
A．丙炔分子中不存在非極性鍵
B．丙炔分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化
C．丙炔分子中所有的原子都在同一直線上
D．丙炔分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某無(wú)色溶液中加入氫氧化鋁固體，氫氧化鋁迅速溶解，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Ba2+、NO3-、Cl-B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
C．Ca2+、K+、SO32-、NO3-D．Na+、K+、Cu2+、Br-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．中國(guó)研制成功的全球唯一的治療瘧疾特效藥--青蒿素，是數(shù)億外國(guó)人眼中的“中國(guó)神藥”，結(jié)構(gòu)如圖所示．目前售價(jià)每克225美元，世界年產(chǎn)量15噸，是需求量的十分之一，供不應(yīng)求．下列關(guān)于青蒿素的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．是一種烴B．屬于高分子化合物
C．屬于芳香族化合物D．分子式是C15H22O5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）某科研小組用SO2為原料制取硫酸．
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來(lái)制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸．電解原理示意圖如圖1所示．電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)會(huì)產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生氣體的原因是在陽(yáng)極區(qū)HSO3-放電生成H+，H+與HSO3-反應(yīng)產(chǎn)生SO2
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如圖2：
①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)是SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是HI分解為可逆反應(yīng)，及時(shí)分離出產(chǎn)物H2，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行
（3）氫化亞銅是一種紅色固體，可由硫酸銅為原理制備
4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4．
①該反應(yīng)中還原劑是H3PO2（寫化學(xué)式）．
②該反應(yīng)每生成1molCuH，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為3mol
（4）硫酸銅晶體常用來(lái)制取波爾多液，加熱時(shí)可以制備無(wú)水硫酸銅．將25.0g膽礬晶體放在坩堝中加熱測(cè)定晶體中結(jié)晶水的含量，固體質(zhì)量隨溫度的升高而變化的曲線如圖3．
請(qǐng)分析如圖，填寫下列空白：
①30℃～110℃間所得固體的化學(xué)式是CuSO4•3H2O
②650℃～1000℃間所得固體的化學(xué)式是CuO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
B．氧與硫?yàn)橥髯逶兀醣攘虻脑影霃叫�，氧比硫的非金屬性�?qiáng)
C．第三周期從鈉到氯，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)
D．因?yàn)殇X原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．為探究苯與溴的取代反應(yīng)，有如下兩個(gè)裝置：

甲用裝置Ⅰ進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時(shí)加入少量鐵屑，3～5min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)．
（1）①中的有機(jī)反應(yīng)方程式為．
（2）①中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣兼冷凝回流．
（3）燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是與Br2，要想得到純凈的產(chǎn)物，可用NaOH溶液或水試劑洗滌．
（4）乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實(shí)驗(yàn)．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．a(chǎn)的作用是防止倒吸．b中的試劑是CCl4或苯．
（5）比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點(diǎn)是防止倒吸、可以控制反應(yīng)進(jìn)行、避免雜質(zhì)干擾、防止污染空氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制乙烯：將乙醇和濃H2SO4按1：3（體積比）混合（放碎瓷片），迅速升溫至140℃
B．實(shí)驗(yàn)室制硝基苯：試劑順序--先加濃H2SO4，再加濃HNO3混合冷卻后，最后加苯
C．檢驗(yàn)鹵代烴消去反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物：1-溴丙烷和NaOH的乙醇溶液混合后加熱，將產(chǎn)生的蒸汽直接通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察是否褪色
D．鑒別礦物油和植物油：向汽油和植物油中分別加入一定量NaOH溶液加熱振蕩，觀察油層是否消失或變薄

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案