12．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）
A．足量硫酸鋁與純堿反應：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
B．硫酸銅與燒堿反應：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42-
C．苯酚與碳酸鈉反應：2C6H5OH+CO32-═2C6H5O-+CO2↑+H2O
D．碳酸鋇與硫酸反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓

分析 A．鋁離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳；
B．硫酸銅為可溶性鹽，應拆成離子形式；
C．不符合反應客觀事實；
D．碳酸鋇為沉淀，應保留化學式．

解答 解：A．足量硫酸鋁與純堿反應生成氫氧化鋁、二氧化碳和硫酸鈉，離子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑，故A正確；
B．硫酸銅與燒堿反應，離子方程式：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故B錯誤；
C．苯酚與碳酸鈉反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，離子方程式：C6H5OH+CO32-═2C6H5O-+HCO3-，故C錯誤；
D．碳酸鋇與硫酸反應，離子方程式：BaCO3+SO42═BaSO4↓+CO32-，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式書寫正誤的判斷，明確反應實質(zhì)是解題關鍵，注意化學式拆分、注意離子反應遵循客觀事實，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3•H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl⑦Na2CO3
（1）溶液呈堿性的有②④⑤⑦（填序號）．
（2）常溫下0.01mol/L HCl溶液的PH=2；
（3）常溫下PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-3 mol/L．
（4）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（5）Na2CO3溶液中各離子濃度大小順序：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛．某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端．要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）②⑤．
（4）裝置B中冷水浴的作用為冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品；裝置C的名稱為干燥管；裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：K3[Fe（CN）6]溶液．
（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑．
Ⅱ．該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
（6）FeCl3與H2S反應的離子方程式為2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+．
（7）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應式為Fe2+-e-═Fe3+．
（8）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：
①H2S的原子利用率為100%；
②FeCl3得到循環(huán)利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下，在密閉容器中進行如下反應：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2KJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（　�。�
A．加催化劑同時升高溫度B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N2D．增大壓強同時充入NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molBaCl2中含有的氯離子數(shù)為NA
B．1mol鎂原子中含有的電子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，11.2LH2中含有的氫分子數(shù)為0.5NA
D．16gO3中含有的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的是（　�。�
A．反應開始到10 s，用X表示的反應速率為0.158 mol•L-1•s-1
B．反應開始到10 s，Y的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol•L-1
C．反應10s時達到化學平衡狀態(tài)，Z的平衡濃度為0.79 mol•L-1
D．反應的化學方程式為2X（g）+2Y（g）?Z（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．高純度的二氧化硅可用于制造計算機芯片和太陽能電池
B．膠體和溶液可以通過濾紙進行分離
C．霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應
D．玻璃是氧化物，成分可表示為Na2O•CaO•6SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列事實不能說明亞硝酸（ HNO2）是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．HNO2不跟NaCl反應
B．NaNO2溶液的pH大于7
C．常溫下0．lmol/L HNO2溶液的pH為2.145
D．相同溫度下，用相同濃度的HCl溶液和HNO2溶液作導電試驗，HNO2溶液燈泡較暗

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．為了探究過氧化鈉的強氧化性，某研究性學習小組設計了如圖所示的實驗裝置．

實驗步驟及現(xiàn)象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品Na2O2并連接儀器．
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好（導管末端未伸
入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，劇烈反應，產(chǎn)生黃綠色氣體．
③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體．
④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色．
回答下列問題：
（1）裝置B中濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應有Cl2（填化學式）生成．若將B中紅紙條改為濕潤的紫石蕊試紙，現(xiàn)象為先變紅后變白
（2）實驗前通N2的目的排盡裝置內(nèi)的氧氣和CO2，裝置C的作用是吸收HCl和過量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣
（3）甲同學認為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得．乙同學認為此結論不正確，其不贊成的理由可能為：①Na2O2被還原時氧元素的化合價應該降低，不可能得到O2；   ②O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應所得．

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