Question

17．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的是（　�。�

• A． 反應開始到10 s，用X表示的反應速率為0.158 mol•L^-1•s^-1
• B． 反應開始到10 s，Y的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol•L^-1
• C． 反應10s時達到化學平衡狀態(tài)，Z的平衡濃度為0.79 mol•L^-1
• D． 反應的化學方程式為2X（g）+2Y（g）?Z（g）

Answer 1

分析 由圖象可以看出，反應中x、Y的物質(zhì)的量減少，應為反應物，z的物質(zhì)的量增多，應為生成物，則有X：Y：Z=（1.20mol-0.41mol）：（1.0mol-0.21mol）：1.58mol=1：1：2，則反應的化學方程式為X+Y?2Z，以此解答該題．

解答 解：A．反應開始到10 s，用X表示的反應速率為$\frac{\frac{1.20mol-0.41mol}{2L}}{10s}$=0.0395mol•L^-1•s^-1，故A錯誤；
B．反應開始到10 s，Y的物質(zhì)的量濃度減少了$\frac{1.0mol-0.21mol}{2L}$=0.395 mol•L^-1，故B錯誤；
C．平衡時Z的物質(zhì)的量為1.58mol，則Z的平衡濃度為0.79 mol•L^-1，故C正確；
D．X：Y：Z=（1.20mol-0.41mol）：（1.0mol-0.21mol）：1.58mol=1：1：2，則反應的化學方程式為X+Y?2Z，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，以及化學平衡的計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，注意把握化學方程式的判斷方法．