amol H2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（　�。�
A、（
a
4b
）mol-1
B、（
b
a
）mol-1
C、（
a
b
）mol-1
D、（
b
4a
）mol-1
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：根據(jù)氧原子數(shù)求出硫酸分子數(shù)，根據(jù)物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)與分子數(shù)之間的關(guān)系式計(jì)算．
解答： 解：一個硫酸分子中含有四個氧原子，所以含有b個氧原子的硫酸的分子數(shù)是
b
4
，NA=
N
n
=
b
4
a
=
b
4a
，故選D．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的概念和計(jì)算應(yīng)用，主要是物質(zhì)的量、微粒數(shù)和阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算關(guān)系，要會運(yùn)用逆向思維方法解題，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下A～D四個實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是（　　）
A、將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象．若再向所得的溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣產(chǎn)生
B、在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快
C、將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解
D、兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)測得 BeCl2為共價化合物，兩個Be-Cl鍵間的夾角為180°則BeCl2屬于（　�。�
A、由極性鍵構(gòu)成的極性分子
B、由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
C、由非極性鍵構(gòu)成的極性分子
D、中心原子采用sp2雜化的分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的CH4和CO2所含共用電子對數(shù)相等
B、與NaOH溶液、H2SO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生等量H2，所需鋁粉質(zhì)量相等
C、1 mol OH-和17 g NH3所含電子數(shù)相等
D、明礬溶液中K+和Al3+物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol H2O的質(zhì)量為18 g/mol
B、CH4的摩爾質(zhì)量為16 g
C、3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32 g
D、2mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的濃度為2 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
B、試劑瓶玻璃塞被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D、用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)分類的觀點(diǎn)正確的是（　�。�
A、HD、NaOH都屬于化合物
B、碳素鋼、不銹鋼和目前流通的硬幣都屬于合金
C、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸都屬于氧化性酸
D、氨水、醋酸、氫氧化鋁都屬于弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）如圖1，X和Y均為石墨電極：
（1）若電解液為滴有酚酞的飽和食鹽水，電解反應(yīng)的離子方程式為：
 
；電解過程中
 
（填“陰”或“陽”）極附近會出現(xiàn)紅色．
（2）若電解液為500mL 含A溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液，電解一段時間，觀察到X電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，Y電極有無色氣體生成；溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g．
①電解后溶液H+濃度為
 
；要使電解后溶液回復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要加入一定量的
 
（填加入物質(zhì)的化學(xué)式）（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）．
②請你推測原溶液中所含的酸根離子可能是
 
；并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的推測，寫出實(shí)驗(yàn)的操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論：
 

（Ⅱ）愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為：Fe+NiO2+2H20
充電
放電
Fe（OH）2+Ni（OH）2
高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑．用如圖2的裝置可以制取少量高鐵酸鈉．
①此裝置中愛迪生蓄電池的負(fù)極是
 
（填“a”或“b”）
②寫出陽極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖a是1mol NO2和 1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，圖b是反應(yīng)中的CO和NO的濃度隨時間變化的示意圖．根據(jù)圖意回答下列問題：

（1）寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）從反應(yīng)開始到平衡，用NO2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（NO2）=
 
．
（3）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容  器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1mol NO2
1mol CO		2mol NO
2mol CO2		1mol NO2、1mol CO
1mol NO、1mol CO2
平衡時c（NO）/mol?L-11.53m
能量變化放出a kJ吸收b kJ放出c kJ
CO或NO的轉(zhuǎn)化率α1α2α3
則：α1+α2=
 
，a+
b
2
=
 
，m=
 

（4）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；溫度降低，K
 
（填“變大”、“變小”或“不變”

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