下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的CH4和CO2所含共用電子對(duì)數(shù)相等
B、與NaOH溶液、H2SO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生等量H2，所需鋁粉質(zhì)量相等
C、1 mol OH-和17 g NH3所含電子數(shù)相等
D、明礬溶液中K+和Al3+物質(zhì)的量濃度相等
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的CH4和CO2的物質(zhì)的量相等，結(jié)合分子的結(jié)構(gòu)判斷；
B．從轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等的角度判斷；
C．根據(jù)n=
m
M
=
N
NA
結(jié)合結(jié)構(gòu)判斷；
D．Al3+水解．
解答： 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的CH4和CO2的物質(zhì)的量相等，1mol甲烷含有4mol共用電子對(duì)，二氧化碳的結(jié)構(gòu)為O=C=O，1mol含有4mol共用電子對(duì)，故A正確；
B．產(chǎn)生等量H2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，Al被氧化為+3價(jià)，則所需鋁粉質(zhì)量相等，故B正確；
C.17 g NH3為1mol，二者含有的電子的物質(zhì)的量相等，都為10mol，故C正確；
D．Al3+水解，則小于K+的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查物質(zhì)的量，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3+Q達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過(guò)程中改變的條件可能是
 
；b c過(guò)程中改變的條件可能是
 
； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在c～d處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1molL-1六種溶液的PH如表所示：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNa2SO4
pH8.89.711.610.311.17.0
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子的能力最強(qiáng)的是
 
．
（2）將CO2氣體通入飽和的碳酸鈉溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象為
 
（結(jié)合離子方程式加以描述）．
（3）要增大氯水中的HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，用離子方程式解釋原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為
 
； O22+中?鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之為
 
．
（2）將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2，紅棕色沉淀．Cu+基態(tài)核外電子排布式為
 
； Cu+的配位數(shù)為
 
．
（3）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C=CH≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是
 
．
（4）在合成氨反應(yīng)中，催化劑鐵表面上存在氮原子，如圖為氮原子在鐵的晶面上單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）．則在如圖示狀況下，鐵顆粒表面上
N
Fe
原子數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH溶液中，平均多少個(gè)水分子溶有一個(gè)OH-（　�。�
A、6個(gè)B、10個(gè)
C、8個(gè)D、28個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5LCH4氣體與5LNH3氣體的原子個(gè)數(shù)之比為5：4
B、常溫常壓下，11.2LO3中所含氧原子個(gè)數(shù)大于1.5×6.02×1023個(gè)
C、同溫、同壓下，相同體積的N2和CO氣體具有相同的分子數(shù)和相同的密度
D、同溫、同壓下，等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳的密度比為7：11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

amol H2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（　　）
A、（
a
4b
）mol-1
B、（
b
a
）mol-1
C、（
a
b
）mol-1
D、（
b
4a
）mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，具體操作為：
①配制250mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.000g乙二酸樣品，配成250mL溶液．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol?L-1KMnO4溶液裝入
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作．
在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)，溶液迅速變成紫紅色．將錐形瓶搖動(dòng)一段時(shí)間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時(shí)，紫紅色就很快褪色了．請(qǐng)解釋原因：
 
；
當(dāng)
 
，證明達(dá)到滴定終點(diǎn)．
③計(jì)算：重復(fù)上述操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．則消耗KMnO4溶液的平均體積為
 
mL，此樣品的純度為
 
．（已知H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為90）
序號(hào)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
10.0020.10
21.0020.90
30.0021.10
④誤差分析：下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是
 
．
A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管
B．滴定前錐形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐等可以歸為金屬或合金一類加以回收．
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）

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