設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A、常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
B、標準狀況下，22.4L水含有的水分子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
D、物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、O3的摩爾質量是48g/mol，48g O3含有的氧原子物質的量為3mol；
B、標準狀況下，水是液體，無法計算水的物質的量；
C、不是標準狀況下，無法計算11.2L氧氣的物質的量；
D、沒有告訴氯化鎂溶液的體積，無法計算氯化鎂的物質的量．
解答： 解：A、48g O3含有的氧原子的物質的量是3mol，含有的氧原子數(shù)為3NA，故A正確；
B、水在標準狀況下是液體，無法計算22.4L水的物質的量，故無法計算含有的水分子數(shù)，故B錯誤；
C、常溫下，不是標準狀況下，不知道氣體摩爾體積，無法計算氧氣的物質的量，故C錯誤；
D、沒有告訴0.5mol/L的MgCl2溶液的體積，無法計算氯化鎂的物質的量，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，注意標準狀況下的條件、物質的狀態(tài)，本題難度一般．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈
 
（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中[Na+]
 
[CH3COO-]（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
 
，溶液中[Na+]
 
[CH3COO-]
（3）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈
 
，醋酸體積
 
氫氧化鈉溶液體積．
（4）水的電離平衡如圖所示．若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當升高溫度至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點，則此時水的離子積為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

查閱文獻，在25℃的水溶液中，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)是5×10-12，Ca（OH）2的溶度積常數(shù)是5.5×10-6
（1）根據(jù)以上信息判斷，25℃的水溶液中Mg（OH）2 比Ca（OH）2溶解度
 

（填大、小或等）
（2）甲同學試著利用了以下簡便方法Ca（OH）2常溫下溶度積測量：將2.00gCa（OH）2加入200mL蒸餾水中，攪拌達飽和后，用已稱重的濾紙（重量為1.000g）過濾，沉淀用少量丙酮洗滌，干燥后稱得Ca（OH）2沉淀及濾紙共重2.778g．
①用這種方法可計算出氫氧化鈣的Ksp值為
 

②甲同學在該實驗中還發(fā)現(xiàn)，溫度越高，所得Ksp值越
 
（填“大”或“小”）．
（3）乙同學在25℃時，將10g Mg（OH）2和100mL 0.100  mol?L-1 HCl的混合并充分攪拌，計算該混合體系中達平衡時溶液的c（OH-）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1個標準大氣壓，20℃下11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
B、9g水與標準狀況下11.2L氮氣含有相同的分子數(shù)
C、2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
D、標準狀況下，11.2L乙酸所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子中，電子數(shù)大于質子數(shù)且質子數(shù)大于中子數(shù)的是（　　）
A、OH?
B、Li+
C、OD?
D、D3O+

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科目：高中化學 來源： 題型：

曲靖“鉻渣污染”事件說明對重金屬進行無害化處理具有重要意義．某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的回收與再利用工藝如圖所示（硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+）：

（1）實驗室用18.4mol?L-1 的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需
 
．
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有
 
、
 
．
（3）H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式：
 
．
（4）常溫下，部分陽離子以氯氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
陽離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+
開始沉淀時的pH 2.7 7.0 - - 4.7 -
沉淀完全是的pH 3.7 9.0 11.1 8 6.7 9（＞9溶解）
加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉化為CrO42-．溶液的pH不能超過8，其理由是
 
．鈉離子交換樹脂的反應原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是
 
．
（5）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3．腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均0.10mol?L-1，請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥晶，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟（提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu）
①
 
；
②
 
；
③過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、NH+4、Mg2+、
Ba2+、Cl-、SO2-4、CO2-3，將該混合物溶于水后得澄清溶液．現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：
序號 試驗內容 試驗結果
1 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成
2 加足量NaOH溶液并加熱 收集到氣體1.12L（已折算成標準狀況下的體積）
3 加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量 第一次稱量讀數(shù)為6.27g
第二次稱量讀數(shù)為2.33g
試回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗1對Cl-是否存在的判斷是
 
，（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；根據(jù)實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是
 
．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度（可不填滿）：
陰離子符合 物質的量濃度（mol?L-1）
 
 
 
 
 
 
（3）試通過計算確定K+是否存在，寫出計算過程．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O晶體后，仍能大量共存的是（　�。�
A、Na+、H+、Cl-、NO
 
-
3
B、K+、Na+、Br-、I-
C、Cu2+、S2-、Br-、ClO-
D、Na+、Mg2+、Cl-、SO
 
2-
4

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組利用手持技術探究強堿和不同的酸中和反應的過程如下：
（1）實驗步驟：
①分別配制濃度均為0．mol?L-1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用．配制過程中用到玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、細口瓶、
 

②在錐形瓶中加入l0mL0.1mol?L-1的HCl，在25.00mL
 
（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1mol?L-1的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器．
③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH．
④存儲計算機繪制的pH變化圖．用0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液代替HCl重復上述②～④的操作．
（2）結果分析：
20℃時NaOH分別滴定HCl、CH3COOH的pH變化曲線如下．

根據(jù)上述曲線回答下列問題：
①測得醋酸起點pH為3，則20℃時該濃度醋酸的電離度為
 
；
②滴定開始后醋酸曲線變化比鹽酸快的原因是
 
；
③鹽酸恰好反應時pH=7，而醋酸恰好反應時pH=8左右的原因是
 
．

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