下列物質(zhì)能與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸的是（　　）
A、Na2O2
B、CO2
C、SO3
D、NH3
考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：
分析：根據(jù)各物質(zhì)與水反應(yīng)的產(chǎn)物及常見(jiàn)的酸中鹽酸、硝酸、硫酸都為強(qiáng)酸，而碳酸為弱酸來(lái)判斷．
解答： 解：A．因Na2O2與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，NaOH是強(qiáng)堿，故A錯(cuò)誤；
B．因CO2與水反應(yīng)：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3是弱酸，故B錯(cuò)誤；
C．因SO3與水反應(yīng)：SO3+H2O═H2SO4，H2SO4是強(qiáng)酸，故C正確；
D．因NH3與水反應(yīng)：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，NH3?H2O為弱堿，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相關(guān)化學(xué)方程式以及強(qiáng)酸的判斷是解答的關(guān)鍵，題目比較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、16g O2與O3混合物中所含電子數(shù)為8NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3OH分子中共用電子對(duì)數(shù)為0.5NA
C、6gSiO2晶體中硅氧共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
D、0.1mol13C18O中所含中子數(shù)為1.7NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，溫度一定，體積為3L的密閉容器中，投入2mol SO2和1molO2，2min反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器中有1.2mol SO3，放出熱量118.2kJ，試計(jì)算：
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）該反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率是多少？
（3）反應(yīng)2分鐘，以O(shè)2表示的平均反應(yīng)速率為多少？
（4）計(jì)算達(dá)平衡后SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（B做）0.5L某濃度的氯化鎂溶液中含1molCI-，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、該溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B、CI--的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
C、含溶質(zhì)氯化鎂的質(zhì)量為47.5g
D、取出0.25 L倒入燒杯中CI--的濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（　�。�
A、用膠頭滴管向試管滴液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁接觸
B、萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
C、用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干
D、用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO中，水的作用是（　�。�
A、作氧化劑
B、作還原劑
C、既是氧化劑又是還原劑
D、既不是氧化劑也不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2O2是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑，除了能與CO2、H2O反應(yīng)外，還可與其他還原劑如H2、C發(fā)生反應(yīng)，某化學(xué)課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)前，裝置的氣密性檢驗(yàn)方法是
 
．
（2）該裝置中，堿石灰的作用是
 
；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)a、b產(chǎn)生氫氣，一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃酒精燈加熱，目的是
 
．
（3）在啟普發(fā)生器中，下列做法可以加快生成氫氣速率的有
 
．
A．滴加少量的硫酸銅溶液B．鐵粒改用相同量的鐵粉C．稀鹽酸改為濃度為其2倍的稀硝酸D．適當(dāng)加熱
（4）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到淡黃色粉末變成白色，干燥管內(nèi)硫酸銅變成藍(lán)色．則Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）實(shí)際實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到Na2O2熔化后，很快變成白色粉末，但干燥管內(nèi)硫酸銅并未變成藍(lán)色．則Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)
 
．
A．應(yīng)先關(guān)閉活塞b，然后移去酒精燈
B．應(yīng)先移去酒精燈，然后關(guān)閉活塞b
C．A和B都可以．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是
 
；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是
 
．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
 
，密度
 
．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，將C（N2）、C（H2）、C（NH3）同時(shí)減小一倍，平衡
 
移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（4）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持溫度和壓強(qiáng)不變，平衡將向
 
移動(dòng)．
（5）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，再充入2mol NH3．若保持溫度和壓強(qiáng)不變，則達(dá)到新平衡時(shí)NH3的百分含量
 
原平衡；若保持溫度和體積不變，則達(dá)到新平衡時(shí)NH3的百分含量
 
原平衡（填“大于”、“等于”、或“小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵合金中常含有碳，鐵、碳材料在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有極其重要的用途．回答以下問(wèn)題：
（1）鐵元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)有
 
個(gè)．
（2）足球烯（C60）熔沸點(diǎn)較低，硬度較小，易溶于苯、酒精等有機(jī)溶劑，不導(dǎo)電．C60的晶體類型是
 
．
（3）低溫條件下合成金剛石的反應(yīng)如下：4Na+3CO 2
 440℃，800atm 
.
 
C+2Na2CO3
上述反應(yīng)中四種物質(zhì)按照熔點(diǎn)由高到低的順序是
 
；
該反應(yīng)中涉及的元素按電負(fù)性從大到小的順序是
 
．
（4）以丙烯腈為原料可制得質(zhì)輕、有很高的抗拉強(qiáng)度和彈性的聚丙烯腈碳纖維，該纖維廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)文體用品．丙烯腈（CH2=CH-C≡N）分子中，σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為
 
；該分子中碳原子的軌道雜化類型有
 
．
（5）石墨層間化合物在電池材料、儲(chǔ)氫材料等方面具有廣闊應(yīng)用前景．某種石墨層間化合物是在石墨層間插入鉀，其結(jié)構(gòu)如圖所示．該化合物化學(xué)式為
 
．

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