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15.下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中,正確的是( �。�
A.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有3種
B.C8H10中只有三種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體
C.C5H10中只有三種屬于直鏈烯烴的同分異構(gòu)體(包括空間異構(gòu))
D.含兩個-COOCH3的有機物(C7H12O4)屬于酯的同分異構(gòu)體多于4種

分析 A、含有3個碳原子的烷基為丙基、異丙基兩種,甲苯苯環(huán)上有3種氫原子,分別處于甲基的鄰、間、對位置上,據(jù)此判斷;
B、依據(jù)分子式計算不飽和度,然后判斷即可;
C、C5H10的烴,不飽和度為1,直鏈烯烴不具有支鏈,據(jù)此解答即可;
D、兩個基團在端點,故可寫出其滿足條件的同分異構(gòu)體.

解答 解:A、含有3個碳原子的烷基為丙基、異丙基兩種,甲苯苯環(huán)上有3種氫原子,分別處于甲基的鄰、間、對位置上,所以甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代,同分異構(gòu)體最多有3×2=6種,故A錯誤;
B、分子式為C8H10的芳香烴,分子中含有1個苯環(huán),其不飽和度=2×8+2102=4,故側(cè)鏈為烷基,若有1個側(cè)鏈,為-CH2-CH3,有一種;若有2個側(cè)鏈,為-CH3,有鄰、間、對三種,故符合條件的結(jié)構(gòu)共有4種,故B錯誤;
C、戊烷的同分異構(gòu)體直鏈的為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3,相應(yīng)烯烴有CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3,其中CH3-CH═CH-CH2-CH3有2種順反異構(gòu),即有3種異構(gòu),故C正確;
D、兩個基團在端點,故可寫出其滿足條件的同分異構(gòu)體,含兩個-COOCH3基團的C的同分異構(gòu)體共有4種,,CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3,CH3OOCCH2CH(CH3)CH2COOCH3,CH3CH2CH(COOCH32,故D錯誤,故選C.

點評 本題主要考查的是同分異構(gòu)體個數(shù)的判斷,熟練掌握碳原子數(shù)小于5的烷烴基的個數(shù)是解決本題的關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

10.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是(  )
A.元素周期表共有七個周期
B.元素周期表共有18個族
C.所含元素種數(shù)最多的族是 VIII族
D.第三周期元素的原子核外都有三個電子層

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.醇是重要的有機化工原料.一定條件下,甲醇可同時發(fā)生下面兩個反應(yīng):
i.2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)
ii.2CH3OH(g)?C2H4(g)+2H2O(g)
I.上述反應(yīng)過程中能量變化如圖所示:
(1)在某密閉容器中,充人一定量CH3OH(g)發(fā)生上述兩個反應(yīng),反應(yīng)i(填“i”或“ii”)的速率較大,其原因為該反應(yīng)的活化能較�。粼谌萜髦屑尤氪呋瘎�,使ii的反應(yīng)速率增大,則E1和E2-E1的變化是:E1減�。籈2-E1不變(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)已知:CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)△H=+50.7kJ.mol-1.則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=-45.5kJ•mol-1
Ⅱ,某研究小組通過控制反應(yīng)條件,在三個容積均為2L的密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)i,起始反應(yīng)溫度均為T℃,起始投料如下表所示:
 起始投料/mol
編號
 CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g)
 恒溫容器1 2 0 0
 恒溫容器2 0 2 2
 絕熱容器3 2 0 0
(3)比較平衡時容器1中c1(H2O)和容器2中c2(H2O)的大�。篶1(H2O)<c2(H2O)(填“>”、“<”或“=”);三個容器中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別記為K1、K2和K3,三者的大小關(guān)系為K1=K2>K3
(4)若容器l中平衡時CH3OH(g) 的轉(zhuǎn)化率為80%,則該溫度下反應(yīng)i的平衡常數(shù)K=4.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

3.在3個2L的密閉容器中,在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應(yīng):3H2(g)+N2(g)?2NH3(g).按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下:下列說法不正確的是( �。�
容器
反應(yīng)物的投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3
達到平衡的時間/min58
平衡時N2的濃度/mol•L-1c11.5
NH3的體積分?jǐn)?shù)φ1φ2
混合氣體的密度/g•L-1ρ1ρ2
A.容器乙中反應(yīng)從開始到達平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=0.3mol•L-1•min-1
B.在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=22c12c13c11.5
C.2c1<1.5
D.12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.常溫下,在下列指定條件的各溶液中,一定能大量共存的離子組是( �。�
A.含0.1 mol.L-1SO2的溶液.中:Na+、Ba2+、Br-、Cl-
B.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中:K+、Mg2+、N03-、SO42-
C.CH+COH=10-12的溶液中:K+、NH4+、SO42-、NO3-
D.不能使酚酞變紅的無色溶液中:Na+、K+、ClO-、I-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.南美洲干旱地區(qū)有智利硝石,是制取炸藥的重要原料,其主要成分是NaNO3,還含少量NaIO3等可溶鹽和不溶物.NaNO3溶于水時溶液的溫度降低.
(1)以下操作可從智利硝石分離出NaNO3:溶解、過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥.
(2)用NaNO3和濃硫酸反應(yīng)可以制取硝酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO3+H2SO4=NaHSO4+HNO3↑;熱的硝酸會腐蝕橡膠,制取裝置中應(yīng)該用磨砂接口代替膠管和膠塞.
(3)分離出的NaIO3可通過以下反應(yīng)制得I2:4NaIO3+10NaHSO3→7Na2SO4+3H2SO4+2I2+2H2O.簡述從反應(yīng)后得到的混合物中分離出I2的操作加四氯化碳萃取、分液、水浴蒸餾.NaHSO3過多或過少,I2的產(chǎn)率都會降低,當(dāng)NaIO3與NaHSO3的物質(zhì)的量之比為1:2.6時,I2的產(chǎn)率為80%.
(4)智利硝石資源有限(曾引起過南太平洋戰(zhàn)爭),現(xiàn)在工業(yè)上制NaNO3主要采用化學(xué)合成的方法,涉及的工業(yè)制備有(請結(jié)合課本知識回答)合成氨、制硝酸、氯堿工業(yè)等;寫出工業(yè)制硝酸的化學(xué)方程式4NH3+5O2_4NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3,當(dāng)達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L,0.6mol/L,0.2mol/L,則c1、c2、c3的范圍分別是:0<c1<0.2、0.3<c2<0.9、0<c3 <0.4.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.TiO2在光照射下可使水分解:2H2OTiO2_2H2↑+O2↑,該過程類似植物的光合作用.下圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖.下列敘述正確的是( �。�
A.TiO2電極上發(fā)生的反應(yīng)為:2H++2e-═H2
B.該裝置工作時,TiO2電極附近溶液的pH變大
C.該裝置工作時,電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極
D.該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能,同時也能將其轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.某同學(xué)用量筒量取液體時,將量筒放平穩(wěn),倒入液體,面對刻度線,第一次仰視凹液面最低處,讀數(shù)為29ml;到出部分液體后,又俯視凹液面最低處,讀數(shù)為11ml,該同學(xué)倒出的液體體積是( �。�
A.18mlB.大于18mlC.小于18mlD.無法判斷

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同步練習(xí)冊答案