Question

5．下列水溶液中的電離方程式錯誤的是（　�。�

• A． Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-
• B． NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-
• C． NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• D． KClO₃═K⁺+Cl^-+3O^2-

Answer 1

分析 用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式．表示物質(zhì)溶解于水時電離成離子的化學方程式，離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們在化合物中的化合價來判斷，所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等，離子團不能拆開，方程式左邊寫化學式，右邊寫離子，強電解質(zhì)用=連接，弱電解質(zhì)用?連接，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氯化鈣屬于鹽，為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-，故A正確；
B．NaHSO₄為強酸的酸式鹽，完全電離出氫離子、硫酸根離子、鈉離子，所以硫酸氫鈉的電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故B正確；
C．碳酸氫根離子是多元弱酸的酸式鹽的酸根離子，不能拆分，電離方程式為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故C錯誤；
D．KClO₃屬于鹽，為強電解質(zhì)，完全電離出鉀離子、氯酸根離子，電離方程式為KClO₃═K⁺+ClO₃^-，故D錯誤；
故選CD．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，掌握正確書寫電離方程式的方法，并會正確判斷離子方程式的正誤是解題的關鍵，題目難度不大．