某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該無(wú)色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列關(guān)于該溶液組成的判斷不正確的是（　�。�
A、肯定不含I-
B、肯定不含Cu2+
C、肯定含有SO32-
D、可能含有I-
考點(diǎn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn),常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)
專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，可能是亞硫酸根離子過(guò)量，溴單質(zhì)全部和亞硫酸根離子反應(yīng)，說(shuō)明溶液中可能含I-離子，并且不含Cu2+離子，如含Cu2+離子，則溶液呈藍(lán)色，根據(jù)溶液電中性，進(jìn)一步判斷其它離子是否存在．
解答： 解：溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，可能是亞硫酸根離子過(guò)量，溴單質(zhì)全部和亞硫酸根離子反應(yīng)，說(shuō)明溶液中可能含I-離子，并且不含Cu2+離子，如含Cu2+離子，則溶液呈藍(lán)色，根據(jù)溶液電中性，陰離子只剩有SO32-離子，陽(yáng)離子只有NH4+，則一定含有SO32-離子和NH4+離子；所以溶液中 一定含有SO32-離子和NH4+離子；一定不含Cu2+離子，可能有I-離子；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子鑒別題目，做題時(shí)注意從題目中找出反應(yīng)的典型現(xiàn)象，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行推斷．本題難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的
 

（2）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有
 
（寫(xiě)儀器名稱(chēng)）；
（3）經(jīng)計(jì)算，配制480mL 1 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
 
mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用
 
 mL規(guī)格的量筒；
A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
（4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作為
 
，若在稀釋過(guò)程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為
 
．
（5）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol/L，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有
 

A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸
B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol．若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為
 
個(gè)．
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），形成的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（5）該氣體溶于水形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

純堿（化學(xué)式為Na2CO3）是一種重要的化工原料．現(xiàn)代化工生產(chǎn)有三種工藝：
Ⅰ．布蘭制堿法．以食鹽為原料制堿，該法分三步：
①用氯化鈉與硫酸反應(yīng)制硫酸鈉：2NaCl+H2SO4═Na2SO4+2HCl；
②用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉：Na2SO4+4C═Na2S+4CO↑
③用硫化鈉與石灰石反應(yīng)制碳酸鈉：Na2S+CaCO3═Na2CO3+CaS
Ⅱ、氨堿法即索爾維制堿法．以食鹽、氨、二氧化碳為原料，其反應(yīng)也分三步進(jìn)行：
①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl
③2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O
Ⅲ、候氏制堿法．低溫下先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳可析出碳酸氫鈉，再加入細(xì)鹽末，因同離子效應(yīng)，低溫氯化銨溶解度突然降低，而食鹽的溶解度變化不大，所以氯化銨析出而食鹽不析出；再用氨飽和后通二氧化碳，結(jié)果往返析出NaHCO3和NH4Cl．該法生產(chǎn)的純堿質(zhì)量?jī)?yōu)良，純白如雪．
（1）通過(guò)三種方法的比較，布蘭制堿法工藝的缺點(diǎn)有
 
（寫(xiě)兩點(diǎn)）．
（2）氨堿法工藝的中循環(huán)利用的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；產(chǎn)品的副產(chǎn)物NH4Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨氣．寫(xiě)出NH4Cl與生石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）候氏制堿法反應(yīng)的方程式為
 

（4）為什么候氏制堿法工藝中先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳．
 

（5）候氏制堿法產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉．如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用m1表示加熱前純堿樣品的質(zhì)量，m2表示加熱后固體的質(zhì)量．則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)A+aB?C+2D（a為化學(xué)計(jì)量數(shù)），已知B、C、D為氣態(tài)物質(zhì)．反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、T2＞T1，p2＞p1
B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C、若a=2，則A為液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)
D、恒溫恒容，增加B的物質(zhì)的量，B的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧化鈣（CaO2）在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用于種子消毒、藥物制造、油脂漂白及魚(yú)池增氧等．已知：過(guò)氧化鈣與CO2反應(yīng)有氣體生成，而將SO2通入過(guò)氧化鈣粉末中也有氣體生成．有人提出CO2、SO2與過(guò)氧化鈣的反應(yīng)原理相同，但也有人提出SO2具有較強(qiáng)的還原性，CO2無(wú)強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同．據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作，通過(guò)測(cè)量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
（1）試劑A可以選用
 
，試劑B的作用是
 
．
（2）裝置 E 用于測(cè)定氧氣的體積，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟?huà)出裝置圖．
（3）若實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的SO2足量，且與過(guò)氧化鈣充分反應(yīng)，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，以驗(yàn)證過(guò)氧化鈣與SO2反應(yīng)的生成物．
提出假設(shè)：
假設(shè)1：反應(yīng)后固體只有
 
，證明SO2未被氧化；
假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有
 
，證明SO2完全被氧化；
假設(shè)3：
 
．若SO2完全被氧化，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C中過(guò)氧化鈣質(zhì)量增加了m1 g，裝置D質(zhì)量增加了m2 g，裝置E 中收集到的氣體為V  L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的 V-m1 關(guān)系式．
未被氧化：
 
，部分被氧化：
 
，完全被氧化：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下，某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分為BaSO4）對(duì)上述工業(yè)過(guò)程進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn)．

（1）步驟①中BaSO4與碳在高溫下反應(yīng)，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，
c(Br-)
c(Cl-)
=
 
．
【已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10】
（3）在實(shí)驗(yàn)室中BaCl2的重要用途之一是檢驗(yàn)SO42-，要檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色溶液中含有SO42- 的操作方法是：取少量樣品，先加入足量的
 
（填試劑名稱(chēng)），無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加少量
 
（填試劑名稱(chēng)），若有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有SO42-．
（4）將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見(jiàn)有沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體有沉淀生成，則后通入的氣體不可能是
 
．
A．NH3          B．NO2　　　    C．CO2　　        D．H2S
（5）若NaOH溶液吸收H2S氣體生成等物質(zhì)的量的Na2S和NaHS，則溶液中陰離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="kqleiop" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（6）將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此時(shí)混合溶液的體積為100mL，且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度為
 
mol/L．（保留小數(shù)點(diǎn)后三位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分析下列氧化還原反應(yīng)中的化合價(jià)變化的關(guān)系，指出氧化劑和還原劑．
（1）2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O 氧化劑是
 
、還原劑是
 

（2）4P+502
 點(diǎn)燃 
.
 
2P2O5氧化劑是
 
、還原劑是
 

（3）2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑氧化劑是
 
、還原劑是
 

（4）2HgO
  △  
.
 
2Hg+O2↑氧化劑是
 
、還原劑是
 

（5）WO3+3H2
 高溫 
.
 
W+3H2O氧化劑是
 
、還原劑是
 

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成一種無(wú)污染的氣體，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)．
回答下列問(wèn)題：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）B中加入的物質(zhì)是
 
，其作用是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）E中收集到的氣體物質(zhì)是
 
．

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