下表為元素周期表的一部分,請用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)④、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="rfflrpx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(用元素符號表示).
(2)②、③、⑦的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="xpd3l3r" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(用化學(xué)式表示).
(3)請用化學(xué)方程式表示非金屬性:②>⑦
 

(4)⑥的單質(zhì)和⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是
 

(5)由④、⑤、⑧三中元素形成的化合物溶液中,加入鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是
 
考點(diǎn):元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:由元素在周期表中位置,可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Cl.
(1)同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大;
(2)同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),同主族自上而下非金屬性減弱,非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定;
(3)非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),利用強(qiáng)酸制備弱酸;
(4)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣;
(5)由O、Na、S三中元素形成的化合物溶液,加入鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),應(yīng)是硫代硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硫、二氧化硫、氯化鈉與水.
解答: 解:由元素在周期表中位置,可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Cl.
(1)同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑:Al>Si>O,故答案為:Al>Si>O;
(2)同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),同主族自上而下非金屬性減弱,N>C>Si,非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,故氫化物穩(wěn)定性:NH3>CH4>SiH4,故答案為:NH3>CH4>SiH4
(3)非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓可以說明C的非金屬性比Si強(qiáng),
故答案為:CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓;
(4)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣,反應(yīng)離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(5)由O、Na、S三中元素形成的化合物溶液,加入鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),應(yīng)是硫代硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硫、二氧化硫、氯化鈉與水,反應(yīng)離子方程式為:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O,故答案為:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O.
點(diǎn)評:本題考查元素周期表與元素周期律,難度不大,注意掌握元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較與實(shí)驗(yàn)事實(shí),(5)為易錯點(diǎn),中學(xué)中接觸比較少.
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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    分類是化學(xué)研究中常用的方法.下列分類方法中,不正確的是(  )
    ①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬
    ②根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
    ③依據(jù)組成元素的種類,將純凈物分為單質(zhì)和化合物
    ④根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù),將酸分為一元酸、二元酸等
    ⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素,將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物
    ⑥根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小,將分散系分為膠體、濁液和溶液.
    A、只有①③B、③④⑤⑥
    C、①④⑤⑥D、全部正確

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    三聯(lián)苯的一溴代物有( 。
    A、3種B、4種C、5種D、6種

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑨在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

    主族
    周期
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    (1)在標(biāo)號元素中,最活潑的金屬元素是
     
    .最活潑的非金屬元素是
     
    .⑨元素的離子結(jié)構(gòu)簡示意圖
     

    (2)①與②形成共價(jià)化合物的電子式
     
    .用電子式表示⑤與⑨形成化合物的形成過程
     

    (3)⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是
     

    (4)⑦、⑧、⑨元素所形成的氣態(tài)氫化物中,最穩(wěn)定的是
     
    .⑦、⑧、⑨三種元素的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序
     

    (5)寫出⑥元素的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:
     

    (6)③、⑦兩種元素形成的化合物與①、③、⑤三種元素形成的化合物形成的化合物發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式
     

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    (1)淀粉的水解產(chǎn)物與新制氫氧化銅加熱反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀來確定水解產(chǎn)物中含
     
    .(填名稱)
    (2)苯與濃硝酸、濃硫酸共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為
     

    (3)甲烷與氯氣混合光照發(fā)生的反應(yīng)屬于
     
    反應(yīng).(填反應(yīng)類型)

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    已知在催化劑作用下,苯和鹵代烴反應(yīng)可以在苯環(huán)上引入烷烴基,生成苯的同系物.如 +CH3CH2Cl
    催化劑
    +HCl,現(xiàn)從苯出發(fā)制取十二烷基苯,再進(jìn)一步制取合成洗滌劑十二烷基苯磺酸鈉,分子式為H2SC12SO3Na          
    提供的原料除苯外,還有水、濃硫酸、十二烷、食鹽及催化劑等,試用化學(xué)方程式表示此制取過程.(已知電解食鹽水生成Cl2、H2和NaOH)
    (1)
     

    (2)
     
    ;
    (3)
     

    (4)
     
    ;
    (5)
     

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    下表為元素周期表的一部分,其中顯示出部分周期和族的序數(shù),請回答有關(guān)問題:
     ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2     ①  ② 
    3  ③ ④ ⑤  ⑥ ⑦ ⑧
    4 ⑨       
    (1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
     

    (2)表中某元素能形成兩性氫氧化物,寫出該兩性氫氧化物與⑦的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式
     

    (3)①元素與氫元素形成的最簡單化合物的電子式為
     
    .①元素形成的雙原子分子結(jié)構(gòu)式為
     

    (4)①、⑥、⑦三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是
     
    (填化學(xué)式).⑤元素形成的氧化物的晶體類型為
     
    (選填“離子晶體”、“分子晶體”、“原子晶體”).
    (5)②元素與⑦元素兩者形成的氫化物穩(wěn)定性為:
     
     
    (填分子式).
    (6)③、④兩元素相比較,金屬性較強(qiáng)的是
     
    (填名稱),可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是
     
    (填編號).
    a.將相同物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)分別與足量的鹽酸反應(yīng),比較相同條件下生成氫氣的體積大小
    b.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和足量的同濃度的鹽酸反應(yīng),比較生成氫氣的快慢
    c.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液,觀察溶液顏色
    d.比較這兩種元素的單質(zhì)密度大。

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑨在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

    周期
    IA0
    1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2
    3
    (1)④、⑤的簡單離子,其半徑更大的是
     
    (寫離子符號).
    (2)⑦,⑧的氣態(tài)氫化物,更穩(wěn)定的是
     
    (填化學(xué)式)
    (3)①-⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中:酸性最強(qiáng)的是
     
    (填化學(xué)式);堿性最強(qiáng)的是
     
    (填化學(xué)式),它與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
     

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    下表中,a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素,下列有關(guān)敘述正確的是( 。
       a
     b  
    c d 
    e   
    A、元素b位于ⅥA族,有+6、-2兩種常見化合價(jià)
    B、五種元素中,元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定
    C、原子半徑有d>c>b
    D、元素e參與形成的化合物可以作為一種半導(dǎo)體材料

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