Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②		③	④
三	⑤		⑥	⑦	⑧		⑨

（1）在標號元素中，最活潑的金屬元素是

 

．最活潑的非金屬元素是

 

．⑨元素的離子結(jié)構(gòu)簡示意圖

 

．
（2）①與②形成共價化合物的電子式

 

．用電子式表示⑤與⑨形成化合物的形成過程

 

．
（3）⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是

 

．
（4）⑦、⑧、⑨元素所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是

 

．⑦、⑧、⑨三種元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序

 

．
（5）寫出⑥元素的單質(zhì)與鹽酸反應的離子方程式：

 

．
（6）③、⑦兩種元素形成的化合物與①、③、⑤三種元素形成的化合物形成的化合物發(fā)生反應，寫出該反應的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置可知①為H、②為C、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為P、⑨為Cl．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱；氯離子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；
（2）①與②形成共價化合物為CH₄，分子中C原子與H原子之間形成1對共用電子對；⑤與⑨形成化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，用Na原子、Cl原子電子式表示其形成過程；
（3）同周期自左而右原子半徑減小；
（4）同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定、最高價含氧酸的酸性越強；
（5）鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與氫氣；
（6）③、⑦兩種元素形成的化合物為二氧化硅，①、③、⑤三種元素形成的化合物形成的化合物為NaOH，二者反應生成硅酸鈉與水．

解答： 解：由元素在周期表中位置可知①為H、②為C、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為P、⑨為Cl．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故上述元素中Na的金屬性最強，F(xiàn)的非金屬性最強；氯離子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：Na；F；；
（2）①與②形成共價化合物為CH₄，分子中C原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為；⑤與⑨形成化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，用Na原子、Cl原子電子式表示其形成過程為：，
故答案為：；；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：Na＞Al＞Si，故答案為：Na＞Al＞Si；
（4）同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)，氫化物穩(wěn)定性HCl＞PH₃＞SiH₄，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃ ，故答案為：HCl；HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃ ；
（5）鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與氫氣，反應離子方程式為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，故答案為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；
（6）③、⑦兩種元素形成的化合物為二氧化硅，①、③、⑤三種元素形成的化合物形成的化合物為NaOH，二者反應生成硅酸鈉與水，反應離子方程式為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故答案為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重對元素周期律與化學用語的考查，注意掌握用電子式表示物質(zhì)或化學鍵形成，難度不大．