(14分)阿莫西林是一種最常用的青霉素類廣譜抗生素,可以對甲基苯酚為原料經下列合成路線制備阿莫西林:
已知:
6-APA的結構簡式為
(1)反應②的反應類型是________反應條件是 ,B分子中含氧官能團的名稱是________。
(2)D的結構簡式是________。
(3)反應④的化學方程式是_____________________。反應①的目的是_________________________。
(4)芳香族化合物G是E的同分異構體。G分子滿足下列三個條件:
①苯環(huán)上的一溴代物只有一種;
②核磁共振氫譜顯示有四種不同化學環(huán)境的氫原子;
③能發(fā)生水解反應且產物之一的分子式是C7H8O3。
寫出所有符合上述條件的G的結構簡式:_____________________________。
(5)下列有關阿莫西林的說法中正確的是________。
a.能使酸性KMnO4溶液褪色 b.能與Na2CO3溶液反應,但不與鹽酸反應
c.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 d.能發(fā)生銀鏡反應
(1)取代反應;光照;羥基、醚鍵;(2);
(3); 保護;使酚羥基不被氧化;(4)、;(5)a、c。
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)圖示物質之間的關系可知反應②的反應類型是取代反應;反應條件是光照;與CH3I發(fā)生取代反應產生;與Cl2在光照是發(fā)生反應產生A:;A發(fā)生水解反應產生B:,其含氧官能團是羥基、醚鍵;(2)B被氧化為C:;C與HCN在堿性條件下發(fā)生加成反應產生D:,D酸化得到;(3)反應④的化學方程式是;反應①的目的是保護羥基,防止酚羥基被氧化;(4)芳香族化合物G是E的同分異構體。G分子滿足條件①苯環(huán)上的一溴代物只有一種;②核磁共振氫譜顯示有四種不同化學環(huán)境的氫原子;③能發(fā)生水解反應且產物之一的分子式是C7H8O3。則所有符合上述條件的G的結構簡式是、;(5) a.由于阿莫西林分子中含有酚羥基,所以能夠被酸性KMnO4溶液氧化而是溶液褪色,正確;b.在阿莫西林分子中含有羧基和氨基,所以能與Na2CO3溶液反應,也能與鹽酸反應,錯誤;c.由于阿莫西林分子中含有酚羥基,所以能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,正確;d.在阿莫西林分子中不含有醛基,所以不能發(fā)生銀鏡反應,錯誤。
考點:考查阿莫西林的合成的知識,主要包括物質的轉化、性質、結構、同分異構體和化學方程式的書寫。
科目:高中化學 來源:2015屆遼寧省鞍山市高二下學期期末考試化學(B卷)試卷(解析版) 題型:選擇題
向含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中,溶液內發(fā)生反應的離子方程式,其中錯誤的是
A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.x=0.6a,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
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科目:高中化學 來源:2015屆遼寧省高三上學期期初檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
a mol N2與a mol 14CO相比較,下列敘述正確的是
A.在同溫同壓下體積相等 B.在同溫同壓下密度相等
C.在標準狀況下質量相等 D.質子數(shù)與中子數(shù)都相等
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科目:高中化學 來源:2015屆遼寧省高三上學期期初檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述不正確的是
A.光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2
B.工業(yè)上可用碳在高溫下還原二氧化硅制取硅
C.工業(yè)上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉
D.將盛有氫氧化鐵膠體的燒杯置于暗處,用一束光照射,從垂直于光線的方向可以觀察到一條光亮的通路
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科目:高中化學 來源:2015屆遼寧省撫順市六校聯(lián)合體高二下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
標準狀況下,在四個干燥的燒瓶中分別充入:①純凈的氨氣;②混有1/3體積空氣的氯化氫氣體;③純凈的NO2氣體;④混有少量O2的NO2氣體。然后各做噴泉實驗。實驗后,三燒瓶中溶液的物質的量濃度大小關系是( )
A.①=②=③=④ B.①=②=③>④ C.①=②=③<④ D.④>①=②>③
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科目:高中化學 來源:2015屆遼寧省撫順市六校聯(lián)合體高二下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
若(NH4)2SO4在強熱時分解的產物是SO2、N2、NH3和H2O,則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為( )
A.1∶4 B.1∶2 C.2∶1 D.4∶1
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科目:高中化學 來源:2015屆貴州省貴陽市高三8月月考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)
(1)人們常用催化劑來選擇反應進行的方向。下圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應時,生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。
①在有催化劑作用下,CH3OH與O2反應主要生成 (填“CO、CO2” 或“HCHO”)。2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) △H= 。
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑,含有AgCl會 影響Ag催化劑的活性。用氨水可以溶解除去其中的AgCl,寫出該反應的離子方程式: 。
(2)已知:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)△H = -a kJ?mol-1。
①經測定不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下:
溫度(℃) | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c(CO)=0.4 mol·L-1、c(H2)=0.4 mol·L-1、c(CH3OH)=0.8 mol·L-1, 則此時v正 v逆(填“>”、“<”或“=”)。
②某溫度下,在體積固定的2L的密閉容器中將1 mol CO和2 mol H2混合,測得不同時刻的反應前后壓強關系如下:
時間(min) | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強比(P后/P前) | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
則0~15 min,用H2表示的平均反應速率為 ,達到平衡時CO的轉化率為 。
(3)利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2,消除SO2對環(huán)境的污染。吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO3?-)∶n(HSO3-)變化關系如下表:
n(SO3?-) ∶n(HSO3-) | 91∶9 | 1∶1 | 1∶91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
根據(jù)上表判斷NaHSO3溶液顯 性。
② 在NaHSO3溶液中離子濃度關系正確的是 (填字母)。
a. c(Na+)> c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-)> c(OH-)
b. c(Na+)= 2c(SO32-)+ c(HSO3-)
c. c(H2SO3)+ c(H+)= c(SO32-)+ (OH-)
d. c( Na+)+ c(H+)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)
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科目:高中化學 來源:2015屆甘肅省高三上學期第一次檢測考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在相同狀況下,一個空瓶,若裝滿O2稱其質量為36 g,若裝滿CO2稱其質量為42 g,若裝滿A氣體,稱其質量為52 g,則A的相對分子質量是( )
A.16 B.32 C.64 D.128
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