設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，16g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA個氧原子
B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個
C．12gNaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA個
D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個
A、氧氣和臭氧是同素異形體，質量相同的氧氣和臭氧含有的原子個數(shù)相等，所以把混合氣體當做氧氣或臭氧都行原子個數(shù)不變，16g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中氧原子的物質的量是1mol，所以含有NA個氧原子，故A正確；
B、氯化鐵是強酸弱堿鹽，部分能發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體，水解程度未知，所以無法計算膠粒個數(shù)，故B錯誤；
C、熔融態(tài)硫酸氫鈉電離時生成鈉離子和硫酸氫根離子，12gNaHSO4的物質的量是0.1mol，所以12gNaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.2NA個，故C錯誤；
D、標況下，11.2L氦氣的物質的量是0.5mol，且氦氣分子是單原子分子，所以11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA個，故D錯誤．
故選A．
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設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應，O2不一定得到4NA個電子
B．標準狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應，轉移2NA個電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA個

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個

 

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應中，若消耗7.1g Cl2，必轉移0.2NA個電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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