Question

【題目】“類(lèi)推”是常用的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論。下列類(lèi)推的結(jié)論中，正確的是（ ）

A. ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是GeH4 >SiH4 >CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是AsH3 >PH3 >NH3

B. 第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF >H2O >NH3；則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl >H2S >PH3

C. 非金屬元素均具有較強(qiáng)的氧化性，故非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵

D. 鉈(Tl)是鋁的同族元素，原子核外有6個(gè)電子層，推測(cè)Tl(OH)3是兩性氫氧化物

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、當(dāng)氫化物中存在氫鍵時(shí)，含有氫鍵的氫化物沸點(diǎn)較高，當(dāng)氫化物不存在氫鍵時(shí)，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高；

B、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)；

C、銨鹽是由非金屬元素組成的離子化合物；

D、同主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)。

A項(xiàng)、IVA族元素氫化物不含氫鍵，分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)順序是：GeH4＞SiH4＞CH4，則VA族元素氫化物中，NH3含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，應(yīng)為NH3＞AsH3＞PH3，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性越大，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故B正確；

C項(xiàng)、銨鹽是由非金屬元素組成的離子化合物，含有離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、鉈（Tl）是鋁的同族元素，原子核外有6個(gè)電子層，同主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，Tl（OH）3不是兩性氫氧化物而屬于一種強(qiáng)堿，故D錯(cuò)誤。

故選B。