【題目】化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列說法不正確的是

A. 侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異性

B. 燃放煙花是利用了某些金屬元素的焰色反應

C. 鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕

D. 工業(yè)上可以利用鋁熱反應來冶煉Fe、Cr、Mn、V等稀有金屬

【答案】D

【解析】

A. 侯氏制堿法的工藝過程中應用了NaHCO3的溶解度較小，在溶液中易析出的原理來制堿，故A正確；

B. 因焰色反應時能呈現(xiàn)出五彩繽紛的顏色，因此可用作焰火，故B正確；

C. 鋁比鐵活潑，但鋁在其表面易被氧化為一層致密的氧化鋁，阻止鋁繼續(xù)被氧化，所以鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕，故C正確；

D. 工業(yè)上可以利用鋁熱反應來冶煉稀有金屬,但鐵不是稀有金屬，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上從海水中提溴，實驗室中從海帶中提碘的過程中發(fā)生的離子反應方程式有：

2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－；

SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Br－；

2H＋＋2I－＋H2O2=I2＋2H2O�；卮鹣铝袉栴}：

（1）根據(jù)所給出的反應，判斷Cl2、Br2、I2、H2O2、SO2的氧化性強弱，可以明確得出的結論是______、_____。

（2）將適量溴水加入氟化鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象是______。

（3）將適量碘水加入氯化鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與材料、生活和環(huán)境密切相關。下列有關說法中正確的是(　　)

A. 煤炭經(jīng)蒸餾、氣化和液化等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料

B. 醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白發(fā)生變性

C. “海水淡化”可以解決淡水供應危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化

D. 新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是：

A. 除了K層以外，其它電子層最多只能容納8 個電子

B. ⅠA 族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素

C. 同種元素的原子均有相同數(shù)目的質子和中子

D. 元素的非金屬性越強，其含氧酸的酸性越強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醫(yī)學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應用于測定血鈣的含量�；卮鹣铝袉栴}：

H++ MnO4-+ H2C2O4→ CO2↑+ Mn2++ □

（1）配平以上離子方程式，并在□中填上所需的微粒。_______

（2）該反應中的還原劑是_________________(填化學式)。

（3）反應轉移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質的量為________mol。

（4）測定血鈣含量的方法是:取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式是_________________。

②溶解沉淀時______（能或不能）用稀鹽酸，原因是_________________________。

③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣_______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是

A. MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

B. 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

C. 電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

D. 把鎂條與適量的稀鹽酸完全反應，將所得溶液蒸干，得不到MgCl2固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 1molAlCl3在熔融狀態(tài)時含有的離子總數(shù)為0.4NA

B. 22.4L(標準狀況)氖氣含有的質子數(shù)為10NA

C. 14g乙烯和丙烯混合氣體中的原子數(shù)為2 NA

D. 密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“類推”是常用的學習方法，但有時會產(chǎn)生錯誤結論。下列類推的結論中，正確的是（ ）

A. ⅣA族元素氫化物沸點順序是GeH4 >SiH4 >CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點順序也是AsH3 >PH3 >NH3

B. 第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF >H2O >NH3；則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl >H2S >PH3

C. 非金屬元素均具有較強的氧化性，故非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

D. 鉈(Tl)是鋁的同族元素，原子核外有6個電子層，推測Tl(OH)3是兩性氫氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氧化性Cl2>Br2>H2SO3。在200mL濃度均為0.4 mol/L的 HBr和H2SO3的混合溶液里通入0.1molCl2，則發(fā)生反應的HBr的物質的量為(　　)

A. 0.08molB. 0.06molC. 0.04molD. 0.02mol

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