Question

下列關(guān)于熱化學方程式和反應的熱效應的敘述中，正確的是（　　）

• A、已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）；△H₁，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H₂．則△H₁＜△H₂
• B、500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）

  催化劑

  500℃、300MPa

  2MH₃（g）△H=-38.6kJ?mol^-1
• C、含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（aq）；△H=-57.4 kJ/mol
• D、已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

Answer 1

考點：反應熱和焓變,反應熱的大小比較

專題：

分析：A、C完全燃燒放熱多，放熱越多△H越�。�
B、合成氨是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化；
C、20.0gNaOH是0.5mol，其反應放熱28.7KJ，則1molNaOH反應放熱57.4KJ；
D、燃燒熱是指H生成液態(tài)水時放熱多少．

解答： 解：A、C完全燃燒放熱多，放熱越多△H越小，所以△H₁＜△H₂，故A正確；
B、合成氨是可逆反應，反應物0.5mol N₂和1.5molH₂不能完全轉(zhuǎn)化，而熱化學方程式中是指完全轉(zhuǎn)化是的能量變化，故B錯誤；
C、20.0gNaOH是0.5mol，其稀溶液與稀鹽酸反應放熱28.7KJ，則含1molNaOH的稀溶液與稀鹽酸反應放熱57.4KJ，故C正確；
D、燃燒熱是指生成穩(wěn)定化合物時放熱多少，H生成液態(tài)水，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了C完全燃燒放熱多、可逆反應的焓變、中和熱、燃燒熱，題目難度中等．