【題目】鈦被譽為“現(xiàn)代金屬”和“戰(zhàn)略金屬”。

（1）Ti基態(tài)核外電子排布式為___。

（2）TiO2與BaCO3一起熔融可制得偏鈦酸鋇，CO32-的空間構型為___；與CO32-互為等電子體的分子是___。

（3）四異丙醇鈦（C12H28O4Ti）結構如圖-1所示，1mol四異丙醇鈦中含有σ鍵的數(shù)目為___mol。

（4）偏鈦酸鋇的晶體結構如圖-2所示，則偏鈦酸鋇的化學式為___；與Ba2+最近且等距離的O2-為___個。

【答案】[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2 平面正三角形 SO3或BF3 44 BaTiO3 12

【解析】

（1）Ti是22號元素，位于第四周期，其基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2，故答案為：[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2；

（2）碳酸根離子中價層電子對個數(shù)==3，且沒有孤電子對，所以是平面正三角形，原子個數(shù)和價電子數(shù)與CO32-相等的分子是CO32-的等電子體，所以可以用S換了C，得SO3，也可以用F換了O，用B換了C，得BF3，故答案為：平面三角形；SO3或BF3；

（3）單鍵全是σ鍵，1個C12H28O4Ti分子中含44個單鍵，故1mol四異丙醇鈦（C12H28O4Ti）中含有44molσ鍵，故答案為：44；

（4）均攤法可知：Ba2+個數(shù)=8×=1，O2-個數(shù)=6×=3，Ti4+個數(shù)=1，所以偏鈦酸鋇的化學式為：BaTiO3，與與Ba2+最近且等距離的O2-為晶胞中立方體的面對角線的交點處的O2-，從圖上可看出，1個晶胞中這樣的O2-有3個，按照均攤法計算，實際有=3=1.5個，所以總的O2-有1.5×8=12個，故答案為：BaTiO3；12。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：

溫度

25

水的離子積

a

試回答以下問題

(1)若，則a______1×10-14填“<”“>”或“=”)。

(2)250C時，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中：______。

(3)在溫度下測得某溶液，該溶液顯______填“酸”、“堿”或“中”性將此溫度下的NaOH溶液aL與的溶液bL混合，若所得混合液，則a：b______。

(4)某同學用0.1 mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20.00 mL0.1 mol·L－1的HCl溶液和0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，請回答有關問題：

①0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的曲線是______(填“圖1”或“圖2”)曲線。

②a＝________。

(5)某同學用0.1 mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20.00 mL未知濃度的HCl溶液選用_______作指示劑，若裝標準液的滴定管未潤洗則會導致測定結果________（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法不正確的是

A.制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl

B.侯氏制堿應先通NH3再通CO2

C.在第②、③、④步驟中，溴元素均被氧化

D.③④的目的是進行溴的富集

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1�，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進行實驗，測得相關數(shù)據(jù)如圖（圖1：溫度分別為300℃ 、500℃的密閉容器中，甲醇的物質的量：圖2：溫度分別為Tl～T5的密閉容器中，反應均進行到5min時甲醇的體積分數(shù)）。下列敘述正確的是

A. 該反應的△H1>0，且K1>K2

B. 將容器c中的平衡狀態(tài)轉變到容器d中的平衡狀態(tài),可采取的措施有升溫或加壓

C. 300℃時，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移動

D. 500℃時，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2濃度和百分含量均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應用

(1)CH3OH(g)＋CO(g)HCOOCH3(g)△H＝－29.1kJ·mol-1科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如下:

①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率看，工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是__________(填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)

②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是________________________________________

(2)直接甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于其結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注，DMFC的工作原理如圖3所示:

①通入a氣體的電極是電池的__________(填“正”或“負”)極，其電極反應式為__________

②常溫下，用此電池以性電極電解0.5L飽和食鹽水(足量)，若兩極共生成氣體1.12L(已折算為標準狀況下的體積)，則電解后溶液的pH為__________(忽略溶液的體積變化)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯喹是合成一種抑制病毒藥物的中間體，其合成路線如圖：

（1）D中含氧官能團的名稱為___和___。

（2）A→B的反應類型為___。

（3）C→D的反應中有副產(chǎn)物X（X與D互為同分異構體）生成，寫出X的結構簡式：

___。

（4）E的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：___。

①酸性條件下水解得到的兩種有機產(chǎn)物，都能發(fā)生銀鏡反應，其中一種與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②分子中有氰基（-CN），有一個手性碳原子，有4種不同化學環(huán)境的氫。

（5）已知：①NH2易被氧化；

②酰氯（Cl）的氯原子比氯代烴的更易被取代

③RHC=N-CH2R’

寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯仿常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣：，下列說法不正確的有　　

A. 分子為含極性鍵的非極性分子

B. 分子中含有3個鍵、一個鍵，中心C原子采用雜化

C. 分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結構

D. 使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗氯仿是否變質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氣體之間的反應有其獨特的優(yōu)點，對其研究具有重要意義。

（1）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO在不同溫度下的平衡轉化率（α）與壓強的關系如圖1所示。

在B點條件下，下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是__。

A.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

B. CH3OH的體積分數(shù)不再改變

C.混合氣體的密度不再改變

D.CO和CH3OH的物質的量之比保持不變

（2）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在__（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）下能自發(fā)進行。

（3）化學平衡常數(shù)K(B)、K(C)、K(D)的大小關系是：_。

（4）計算圖中A點的平衡常數(shù)Kp=__。

（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)；用P1或P2或P3表示）。

（5）已知NH3(g)+NOx(g)+O2(g)N2(g)+H2O(g)（未配平），為研究NH3選擇性催化還原脫硝的反應條件，某科研小組通過一系列實驗，得出平衡時的脫硝率與氨氮比的關系[其中NH3/NO2表示氨氮比，O2%表示氧氣含量]。

①圖2中，最佳氨氮比為2.0，理由是__。

②請在圖3中，用實線畫出不使用催化劑情況下（其他條件完全相同）的圖示__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）的別名為安息香酸乙酯。它是一種無色透明液體，不溶于水，有芳香氣味，用于配制香水、香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體、溶劑等。其制備方法為： +CH3CH2OH+H2O

已知：苯甲酸在100℃會迅速升華。相關有機物的性質如表所示。

名稱

相對分子質量

顏色、狀態(tài)

沸點/℃

密度/（g﹒cm-3）

苯甲酸

122

無色片狀晶體

249

1.2659

苯甲酸乙酯

150

無色澄清液體

212.6

1.05

乙醇

46

無色澄清液體

78.3

0.7893

環(huán)己烷

84

無色澄清液體

80.8

0.7318

實驗步驟如下：

①在圓底瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝置裝好儀器，控制溫度在65~70℃加熱回流2h。利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。

②反應結束，打開旋塞放出分水器中的液體后，關閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。

③將燒瓶內(nèi)反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210~213℃的餾分。

④檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為12.86mL。

回答下列問題：

（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是________（填序號）。

A. 25mL B.50mL C. 100mL D. 250mL

（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是___________。

（3）步驟②中應控制蒸餾的溫度為_______（填序號）。

A. 65~70℃ B. 78~80℃ C. 80~85℃ D. 215~220℃

（4）步驟③加入Na2CO3的作用是_______；若Na2CO3的加入量不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是________。

（5）關于步驟③中的萃取分液操作的敘述正確的是__________（填序號）。

A. 水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉過來，用力振搖

B. 振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣

C. 經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D. 放出液體時，應打開上口玻璃塞或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔

（6）計算可得本實驗的產(chǎn)率為__________。

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