【題目】CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1�，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖（圖1：溫度分別為300℃ 、500℃的密閉容器中，甲醇的物質(zhì)的量：圖2：溫度分別為Tl～T5的密閉容器中，反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)）。下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)的△H1>0，且K1>K2

B. 將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài),可采取的措施有升溫或加壓

C. 300℃時(shí)，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移動(dòng)

D. 500℃時(shí)，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2濃度和百分含量均增大

【答案】C

【解析】A、由圖1可知，升高溫度，甲醇減少，平衡逆向移動(dòng)，正向放熱，△H1<0，且K1>K2，故A錯(cuò)誤；B、正反應(yīng)放熱，反應(yīng)后體積減小，從c到d，甲醇減少，平衡逆向移動(dòng)，故可采取的措施有升溫或減壓，故B錯(cuò)誤；C、先算平衡常數(shù)，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量為0.8mol代入平衡常數(shù)計(jì)算式，300℃時(shí)，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，濃度商Qc=，平衡正向移動(dòng)，故C正確；D、500℃時(shí)，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，重新平衡后，H2濃度增大，但百分含量均減小，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說法正確的是

A. 1. 0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0，由此可知Ka1(H2CO3)>Kb (NH3·H2O)>Kaa2(H2 CO3)

B. 向氨水中加入NH4C1固體，溶液中c(NH3·H2O )·c(H+)/c(NH4+)增大

C. 向CH3 COONa溶液中滴加硫酸至中性時(shí)，c(SO42－)<c(CH3COOH)

D. 圖中曲線可以表示向100mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.02 mol/LNaOH溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：

鋅粒：Zn + 2OHˉ— 2eˉ＝ ZnO + H2O

石墨：O2 + H2 + 2eˉ = 2OHˉ。

根據(jù)判斷，鋅片

A．正極，并被還原 B．正極，并被氧化

C．負(fù)極，并被還原 D．負(fù)極，并被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。

Ⅰ.(1)能證明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。

(2)c過程中的現(xiàn)象是__________________________________________________；

e過程中的現(xiàn)象是_________________________________________________，

e過程的反應(yīng)方程式____________________________________________；

b過程中的化學(xué)方程式為______________________________________________。

(3)久置的氯水變?yōu)?/span>______，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為_____________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是_______________________________。

Ⅱ.用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去。試分析退色的原因：

(1)是由于__________________________________________；

(2)是由于___________________________________________________。

簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是(1)還是(2)：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一組探究氯氣性質(zhì)的裝置。

(1)現(xiàn)關(guān)閉活塞K，若有色布條是干燥的，溶液A為濃硫酸，則有色布條________；若溶液A為水，則有色布條________；若溶液A為飽和的NaHCO3溶液，則有色布條________。

(2)現(xiàn)打開K，溶液A為氫氧化鈉溶液，通入的氯氣是濕潤(rùn)的，布條是干燥的，則有色布條________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)能與熱能的說法正確的是(　　)

A. 鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)

B. 若某反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. H2→H+H的變化需要吸收能量

D. 凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加___，該過程的現(xiàn)象為：___

（2）步驟②加入過量H2O2的目的：____。

（3）步驟②③中反應(yīng)的離子方程式：②_____、③____。

（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、___、灼燒、____、稱量。

（5）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量___g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的。近年來，乳酸成為研究熱點(diǎn)之一。利用乳酸 為原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳動(dòng)物體內(nèi)或自然環(huán)境中都可以最終降解成為二氧化碳和水。乳酸還有許多其他用途。

（1）請(qǐng)寫出乳酸分子中官能團(tuán)的名稱_________、__________。

（2）乳酸發(fā)生下列變化：

所用的試劑是a__________，b_______（填寫化學(xué)式）。

（3）乳酸在濃硫酸作用下，兩分子相互反應(yīng)生成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，寫出此生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

（4）請(qǐng)寫出乳酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

（5）乳酸聚合成的纖維非常適合做手術(shù)縫合線，其原因是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 離子化合物一定是由金屬與非金屬元素組成的

B. 共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

C. 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

D. 只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是共價(jià)化合物

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