“腦黃金”可謂是家喻戶曉，其實腦黃金(DHA)就是從深海魚油中提取出的不飽和程度很高的脂肪酸，它的分子中有6個，稱為二十六碳六烯酸，則其甘油酯的結構簡式為

(　　 )

A．(C25H51COO)3C3H5             B．(C25H39COO)3C3H5

C．(C26H41COO)3C3H5             D．(C26H47COO)3C3H5


解析　首先根據(jù)該不飽和脂肪酸的名稱及其分子中所含有碳碳雙鍵數(shù)目，求出其分子式，然后再推斷其甘油酯的結構簡式。因該不飽和脂肪酸分子中含有6個，其烴基組成符合通式CnH2n－11，n＝25,2n－11＝39。

答案　B


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關，下列說法中不正確的是（   ）

A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時SO42－向Al電極移動

B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：

Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

C．由Fe、Cu、NaCl溶液組成原電池，其負極反應式為：

Cu － 2e－＝ Cu2＋

D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來電解硝酸銀溶液，當析出1 mol Ag時，消耗Cu電極32g

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科目：高中化學 來源： 題型：


amolNa2O2和bmolNaHCO3混合置于密閉容器中，加熱至300℃使其充分反應。密閉容器內(nèi)固體為Na2CO3和NaOH混合物時，a和b的比值可能是

A. 0.8         B. 1.1            C. 1.8             D. 2.2

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。

(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為________。

②該化合物的化學式為________。

(2)在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是________。

(3)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________。

(4)Y與Z可形成YZ。

①YZ的空間構型為________(用文字描述)。

②寫出一種與YZ互為等電子體的分子的化學式：________。

(5)X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于油脂的說法中，不正確的是

(　　 )

A．所有的油脂都能發(fā)生皂化反應

B．為了便于油脂的運輸，工業(yè)上常常把液態(tài)油進行氫化

C．油脂都比水輕，浮在水面上

D．純凈的花生油不飽和度高，具有固定的熔、沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖。進行皂化反應時的步驟如下：

(1)在圓底燒瓶中加入8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2 g氫氧化鈉、5 mL水和10 mL酒精，加入酒精的作用是_____________________________________。

(2)隔著石棉網(wǎng)給反應物加熱約10分鐘，皂化反應基本完成，所得的

混合物為________(填“懸濁液”、“乳濁液”、“溶液”或“膠體”)。

(3)向所得混合物中加入________，靜置一段時間后，溶液分為上下兩層，肥皂在________層，這個操作稱為________。

(4)圖中長玻璃導管的作用為________。

(5)日常生活中用加熱的純堿溶液來洗滌粘有油脂的器皿的原因是__________________________________________________________________

________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是(　　)

①鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧

②銅絲在氯氣中燃燒,生成藍綠色的氯化銅

③液氯就是氯氣的水溶液,它能使干燥的有色布條褪色

④久置的氯水,因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉,剩下的只有水

A.①　      　B.①和②　　      C.①和④　　    D.①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


同種物質中同一價態(tài)的元素部分被氧化,部分被還原的氧化還原反應是

(　　)

A.3Br2+6KOH====5KBr+KBrO3+3H2O

B.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑

C.2KNO32KNO2+O2↑

D.NH4NO3N2O↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。

其化學原理為：2FeCl3 + Cu→ 2FeCl2 + CuCl2。某實驗小組的同學對該廠生產(chǎn)印刷電路后所得的廢液進行了分析：取50.00 mL 廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g（假設反應前后溶液的體積變化均忽略不計）。試回答：

（1）該廠使用的FeCl3溶液（原的）物質的量濃度________________；

（2）若向250.00 mL廢液中加入足量的銅粉，充分反應后，銅粉質量減輕9.6g。

① 充分反應后的溶液中Cu2+的物質的量為                  ；

② 原廢液中各金屬陽離子的物質的量濃度之比為：                     ；

（書寫時須將離子符號和物質的量濃度做一一對應）

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