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amolNa2O2和bmolNaHCO3混合置于密閉容器中，加熱至300℃使其充分反應。密閉容器內固體為Na2CO3和NaOH混合物時，a和b的比值可能是

A. 0.8         B. 1.1            C. 1.8             D. 2.2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反應，如Fe有剩余，則容器中只能有的金屬或金屬離子是                                              （    ）

A．Cu、Fe2＋、Fe      B．Cu、Fe3＋ C．Fe2＋、Fe3＋     D．Cu、Cu2＋、Fe 

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是(    )

A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大

C．在AgI的沉淀溶解平衡體系中，加入K2S固體，AgI沉淀可轉化為Ag2S沉淀

D．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，溶解平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是：                             。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   △H>0       

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H<0

C． NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0

（2）以H2SO4溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，     

其正極的電極反應式為                                                                  

（3）現將你設計的原電池通過導線與下圖中電解池相連，其中a為

電解液，X和Y均為惰性電極，則： 

①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為         。

②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當陽極產生的氣體為672 mL（標準狀況下）時，溶液的pH =         （假設電解后溶液體積不變）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關物質的配置或存放正確的是

A. 水晶瓶可存放氫氟酸

B. 水玻璃存放在膠塞細口無色玻璃瓶中

C. 綠礬溶液可長期存放，不必現用現配

D. 氯水存放在膠塞細口棕色玻璃瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：


若NA表示阿佛加德羅常數，下列說法錯誤的是

A．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產物時失去的電子數一定為0.1NA

B．標準狀況下1 mol Cl2反應得到的電子數一定為2NA

C．常溫下，2.7g鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應，失去的電子數一定為0.3NA

D．在20℃，101kPa時，4.6gNO2、N2O4的混合氣體一定含0.2NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物等均為重要化合物。

    (1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用實驗的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后加入足量硝酸銀溶液，得沉淀1.435g。求出FeClx中x值 (列出計算過程)；

    (2)現有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為__________。在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和__________反應制備

  （3）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為____________；

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科目：高中化學 來源： 題型：


“腦黃金”可謂是家喻戶曉，其實腦黃金(DHA)就是從深海魚油中提取出的不飽和程度很高的脂肪酸，它的分子中有6個，稱為二十六碳六烯酸，則其甘油酯的結構簡式為

(　　 )

A．(C25H51COO)3C3H5             B．(C25H39COO)3C3H5

C．(C26H41COO)3C3H5             D．(C26H47COO)3C3H5

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)向某溶液中加入KSCN溶液,溶液立即變成紅色,則原溶液中含有________離子,要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵,可行的辦法是________(填字母)。

A.加入銅粉              B.加入鐵粉

C.通入氯氣              D.加入KSCN溶液

根據選用的試劑,寫出除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵過程中發(fā)生反應的離子方程式__________________________________________________________。

(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔,制造印刷線路板,寫出FeCl3與金屬銅反應的離子方程式______________________________________。

(3)使用過的腐蝕液會失效,但可以回收利用,某興趣小組為了從使用過的腐蝕液中回收銅,應使用的試劑是________(填字母)。

A.銅粉                      B.氯氣

C.鐵粉                      D.KSCN溶液

(4)向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1FeCl3溶液至液體呈透明的紅褐色,該分散系中微粒直徑的范圍是__________nm。

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