Question

將4mol SO₂與2mol O₂放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），測(cè)得平衡時(shí)SO₃的濃度為0.5mol?L^-1．則此條件下的平衡常數(shù)K（　　）

• A、4
• B、0.25
• C、0.4
• D、0.2

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義

專題：

分析：利用化學(xué)平衡三段式計(jì)算各組分的濃度，根據(jù)平衡常數(shù)公式K=

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

計(jì)算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)．

解答： 解：平衡時(shí)SO₃的濃度為0.5mol?L^-1，則平衡時(shí)各組成物質(zhì)的量變化為：
                  2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），
起始量（mol?L^-1）  1         0.5      0
變化量（mol?L^-1）  0.5       0.25     0.5
平衡量（mol?L^-1）  0.5       0.25     0.5
平衡常數(shù)K=

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

=

0．52

0．52×0.25

=4，
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)考點(diǎn)，題目難度中等，注意平衡常數(shù)在計(jì)算中的應(yīng)用．