Question

鋁鎂合金0.2g完全溶于鹽酸中，加入過量的氫氧化鈉溶液，得到白色沉淀，將此沉淀洗凈后，溶于25mL 0.2mol/L的鹽酸中．再用0.05mol/L的氫氧化鈉溶液中和過量的酸時，共用去18mL堿液．求合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：守恒法

分析：鎂、鋁合金加入鹽酸，使之完全溶解 （酸過量），所得溶液含有氯化鎂、氯化鋁、剩余的鹽酸，再加入過量的未知濃度的氫氧化鈉，得到沉淀為Mg（OH）₂，鋁形成偏鋁酸鈉，在濾液中，向沉淀中加入0.2mol/L鹽酸25mL，沉淀完全溶解，剩余鹽酸用氫氧化鈉中和，根據(jù)氫氧化鈉的量可計算出剩余鹽酸的量，進(jìn)而計算出氫氧化鎂的量，根據(jù)原子守恒計算出鎂的量，進(jìn)而計算鎂和鋁的質(zhì)量，利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義計算．

解答： 解：鎂、鋁合金加入鹽酸，使之完全溶解 （酸過量），所得溶液含有氯化鎂、氯化鋁、剩余的鹽酸，再加入過量的未知濃度的氫氧化鈉，得到沉淀為Mg（OH）₂．
中和過量鹽酸的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.05mol/L×0.018L=0.0009mol，則與氫氧化鎂反應(yīng)的鹽酸為：0.2mol/L×0.025L-0.0009mol=0.0041mol；
根據(jù)反應(yīng)：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+H₂O可知氫氧化鎂的物質(zhì)的量=

0.0041mol

2

=0.00205mol，根據(jù)Mg元素守恒可知，m（Mg）=0.00205mol×24g/mol=0.0492g，
故混合物中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.0492g

0.2g

×100%=24.6%，
答：原來混合物中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為24.6%．

點評：考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，清楚反應(yīng)過程是解題的關(guān)鍵，注意守恒思想的運用，簡化計算過程．