將3molA和2.5molB混合于2L的反應(yīng)容器中,使它們發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),反應(yīng)了5min共生成1molD,測(cè)得C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?min),求:
(1)反應(yīng)方程式C的系數(shù)x=
 

(2)用A表示的該反應(yīng)速率為
 

(3)5mim時(shí)B的濃度為
 
考點(diǎn):化學(xué)平衡的計(jì)算
專題:化學(xué)平衡專題
分析:依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算,5min生成D的物質(zhì)的量1mol,生成C的物質(zhì)的量0.1mol/(L?min)×5min×2L=1mol,分化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)的物質(zhì)的量之比,則x=2;
             3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)
起始量(mol) 3       2.5     0       0
變化量(mol) 1.5     0.5      1      1
平衡量(mol) 1.5      2       1      1
據(jù)此分析計(jì)算.
解答: 解:依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算,5min生成D的物質(zhì)的量1mol,生成C的物質(zhì)的量0.1mol/(L?min)×5min×2L=1mol,分化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)的物質(zhì)的量之比,則x=2,
             3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)
起始量(mol) 3       2.5     0       0
變化量(mol) 1.5     0.5      1      1
平衡量(mol) 1.5      2       1      1
(1)上述計(jì)算可知X=2,
故答案為:2;
(2)用A表示的該反應(yīng)速率=
1.5mol
2L
5min
=0.15mol/L?min,
故答案為:0.15mol/L?min;
(3)上述計(jì)算過(guò)程得到,平衡時(shí)B的濃度=
2mol
2L
=1mol/L,
故答案為:1mol?L-1
點(diǎn)評(píng):本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算應(yīng)用,主要是影響因素分析計(jì)算x的值的方法,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目較簡(jiǎn)單.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)高中教材中有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn):在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸,將兩個(gè)各裝有0.3g NaHCO3或Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口.將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3粉末同時(shí)倒入試管中,觀察到現(xiàn)象如下:
①試管中(填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象)
 

②盛
 
的試管中氣球變得更大,大小氣球(包含試管)體積之比約為(填最簡(jiǎn)單整數(shù)比)
 

③甲同學(xué)用手觸摸試管,發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3的粉末的試管變冷,而盛Na2CO3的試管溫度有升高.由此他得出:不管其狀態(tài)如何,NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng),而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng),類似如中和熱,甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式(其中“aq”代表水合或無(wú)限稀釋的含義):
HCO3(aq)+H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)    吸熱
CO32-(aq)+2H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)   放熱
甲下結(jié)論的方法是否正確
 
(填正確或不正確)
(2)為研究是吸熱還是放熱反應(yīng),繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn),取平均值):
序號(hào)試劑1試劑2混合前溫度混合后最高或最低溫度
35mL水2.5gNaHCO3固體20℃18.5℃
35mL水2.5g Na2CO3固體20℃24.3℃
35mL稀鹽酸含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL20℃19℃
35mL稀鹽酸含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10mL水20℃24.2℃
35mL稀鹽酸2.5g NaHCO3固體20℃16.2℃
35mL稀鹽酸2.5g Na2CO3固體20℃25.1℃
請(qǐng)你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容:
①該研究報(bào)告的題目是《
 

②該實(shí)驗(yàn)中所用的儀器除試管、藥匙(或V型紙槽)、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外,還需要的儀器名稱為
 
 
;通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可得出五條結(jié)論:
a:NaHCO3 的溶解是
 
(吸熱或放熱)過(guò)程;
b:Na2CO3 溶解是
 
(吸熱或放熱)過(guò)程;
c:NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是
 
(吸熱或放熱)反應(yīng);
d:Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是
 
(吸熱或放熱)反應(yīng);
e:Na2CO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是由
 
(填a→d的字母)的熱效應(yīng)之和.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下A和B兩種氣體組成的混合物(A的式量大于B),經(jīng)分析混合物氣體中只含有C、O元素.
(1)當(dāng)混合物中C、O的質(zhì)量比總是小于3:8時(shí),混合氣體中A和B分別是
 
、
 

(2)當(dāng)混合物中C、O的質(zhì)量比總是介于3:8和3:4之間時(shí),混合氣體中A和B分別可能是
 
 
(填寫化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

“套管實(shí)驗(yàn)”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一玻璃儀器中,經(jīng)組裝來(lái)完成原來(lái)需要兩只或更多普通玻璃儀器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn).因其具有許多優(yōu)點(diǎn),近年被廣泛開(kāi)發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中.請(qǐng)觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置,分析實(shí)驗(yàn)原理,并回答下列問(wèn)題:
(1)從點(diǎn)燃酒精燈開(kāi)始,試管及燒杯A、B中能觀察到的現(xiàn)象有
 

(2)整個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),在操作上需要特別注意的問(wèn)題是
 

(3)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)可以得到的結(jié)論是(結(jié)合化學(xué)方程式來(lái)說(shuō)明)
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列所敘述的現(xiàn)象與人類活動(dòng)造成的環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是( 。
A、地球表面產(chǎn)生的光化學(xué)煙霧
B、地球大氣外層出現(xiàn)的臭氧層空洞
C、下雨時(shí)電閃雷鳴產(chǎn)生的氮氧化物
D、下雨時(shí)出現(xiàn)的酸雨

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鋁鎂合金0.2g完全溶于鹽酸中,加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液,得到白色沉淀,將此沉淀洗凈后,溶于25mL 0.2mol/L的鹽酸中.再用0.05mol/L的氫氧化鈉溶液中和過(guò)量的酸時(shí),共用去18mL堿液.求合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法正確的是( 。
A、燃煤時(shí)加入適量石灰石,可減少?gòu)U氣中SO2的量
B、CO2的大量排放能破壞臭氧層,形成“臭氧空洞”
C、pH在5.6-7.0之間的降水通常稱為酸雨
D、含磷合成洗滌劑易被細(xì)菌分解,故不會(huì)導(dǎo)致水體污染

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定條件下,將NO2與SO2以2:3的體積比置于密閉容器中發(fā)生上反應(yīng):NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g),測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:4,則平衡時(shí)SO2(g)的轉(zhuǎn)化率是( 。
A、
5
6
B、
3
4
C、
5
9
D、
2
3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.右圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連.請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和CuCl2溶液,則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是
 

②Y電極上的電極反應(yīng)式是
 
  檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方是
 

(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則
①Y電極的材料是
 

②假若電路中有0.04摩爾電子通過(guò)時(shí),陰極增重
 
克.

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