7．寫出有關的元素符號或名稱
（1）某元素電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，該元素符號是H、Be、Al．
（2）某元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，該元素符號是C．
（3）某元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，該元素符號是Li或Si．

分析 （1）某元素電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，假設含有1個電子層、兩個電子層、三個電子層，則最外層電子數(shù)分別為1、2、3；
（2）最外層電子數(shù)不能超過8個，如果K層是最外層，則不能超過2個，如果某種元素最外層電子數(shù)是次外層的2倍，其次外層只能是K層，據(jù)此判斷元素；
（3）某元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，如果L層為最外層，則其最外層電子數(shù)是1，如果M層是其最外層，則M層電子數(shù)為4．

解答 解：（1）某元素電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，假設含有1個電子層、兩個電子層、三個電子層，則最外層電子數(shù)分別為1、2、3；有1個電子層，且最外層電子數(shù)1的元素為H；有2個電子層，且最外層電子數(shù)2的元素為Be；有3個電子層，且最外層電子數(shù)3的元素為Al；
故答案為：H、Be、Al；
（2）最外層電子數(shù)不能超過8個，如果K層是最外層，則不能超過2個，如果某種元素最外層電子數(shù)是次外層的2倍，其次外層只能是K層，則其最外層電子數(shù)是6，為C元素；
故答案為：C；
（3）某元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，如果L層為最外層，則其最外層電子數(shù)是1，為Li元素，如果M層是其最外層，則M層電子數(shù)為4，為Si元素；
故答案為：Li或Si．

點評 本題考查元素位置、結構與性質(zhì)，為高頻考點，明確原子核外電子排布及原子結構即可解答，熟練掌握短周期元素核外電子排布，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
①一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可看到光亮的通路
②一定溫度和壓強下，氣體體積主要由其分子的物質(zhì)的量決定
③氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，其單位是L
④同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比
⑤在同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大
⑥蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
⑦標準狀況下，將lg鋁片投入20mL 18mol/L的硫酸中，鋁片完全溶解．
A．①⑤⑥⑦B．①②④⑤C．①②⑥⑦D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強．
（I）經(jīng)查：①Ksp（AgNO2）=2.0×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10；③Ka（HNO2）=5.1×10-4．請設計最簡單的方法鑒別NaNO2和NaCl兩種固體分別取兩種固體樣品少量于試管中加水溶解，再分別滴加酚酞試液，變紅色的為NaNO2．
（Ⅱ）某化學實驗小組用如圖裝置（略去夾持儀器）制備亞硝酸鈉，并測定其產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)．

已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②酸性條件下，NO和NO2均能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+．
（1）這樣使用銅絲的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生與停止．
（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；裝置B中盛放的藥品是C（填序號）．
①濃硫酸②NaOH溶液③水④四氯化碳
（3）該小組取5.000g制取的樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.100mol•L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如表：
滴定次數(shù)1234
消耗KMn04溶液體積/mL20.9020.1220.0019.88
①第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是bc（填代號）．
a．錐形瓶洗凈后未干燥
b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
c．滴定終點時仰視讀數(shù)
②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O．
③該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為69.0%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．鎂是一種性質(zhì)活潑的金屬，請回答下列問題：
（1）甲組同學通過實驗探究Mg能否在CO2氣體中燃燒，將鎂條在空氣中點燃后迅速插入盛有CO2氣體的集氣瓶中，觀察到鎂條劇烈燃燒，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)黑色固體顆粒等現(xiàn)象．寫出Mg在CO2中燃燒的化學方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO
（2）乙組同學根據(jù)甲組實驗，推測Mg也能在NO2中燃燒，可能產(chǎn)物為MgO、Mg3N2、和N2．請通過下圖所給裝置及藥品來驗證反應產(chǎn)物（夾持裝置省略，部分儀器可重復使用）．
已知：a．Mg3N2遇水強烈水解．
b．NO2氣體能被NaOH吸收．
c.25℃時，電離常數(shù)：CH3COOH的Ka=1.8×10-5    NH3•H2O的Ka=1.8×10-5
回答下列問題：

①乙組同學實驗裝置連接的正確順序為A→C→B→C→D（填裝置字母）；裝置C中盛放的試劑是無水CaCl2．
②當實驗過程中出現(xiàn)B中充滿紅棕色氣體現(xiàn)象時，才能開始加熱，確定產(chǎn)物中有N2生成的實驗現(xiàn)象為裝置D的NaOH溶液中有氣泡逸出，導管出口處為無色無味氣體．
③裝置D中生成兩種物質(zhì)的量相等的鈉鹽，其離子方程式為2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O．
（3）設計實驗證明：
①產(chǎn)物中存在Mg3N2：取C中少量反應產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
②Mg（OH）2與NH4+直接反應而溶解：醋酸銨溶液呈中性，將①中加水后的溶液加熱，趕走NH3后，再加入過量的CH3COONH4溶液，根據(jù)固體是否溶解分析判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（　�。�
①活性炭　
②新制氯水　
③二氧化硫　
④臭氧　
⑤過氧化鈉　
⑥雙氧水．
A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．完成下列實驗所需選擇的裝置或儀器都正確的是（　　）
ABCD
實驗分離汽油和水通過蒸餾乙醇的水溶 液獲得無水乙醇分離 CCl4 中的 I2除去 CO2 氣體中的 HCl 氣體
裝 置
或 儀 器
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．我國目前大多數(shù)工廠以鉻鐵礦（主要成份為 FeO•Cr2O3，還含有A12O3、MgO等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)二水合重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O），其主要工藝流程如圖所示． 步驟①中涉及的主要反應是：
4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2．

回答下列問題：
（1）二水合重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O）中Cr的化合價為+3，氧化煅燒時將鉻鐵礦粉碎的目的是增大接觸面積，加快鉻鐵礦煅燒速率．
（2）①中雜質(zhì) A12O3與純堿反應轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出 A12O3與純堿反應的化學方程式Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑，濾渣1的主要成分為MgO和Fe2O3（ 填化學式）．
（3）濾渣2的成分是Al（OH）3（ 填化學式）．
（4）步驟④，向濾液中加入稀硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，得到Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液，發(fā)生反應的離子方程式為2H++2CrO42-=2H2O+Cr2O72-．
（5）該工藝的酸性廢液中含有Cr2O72-，向廢液中加入綠礬（FeSO4•7H2O）還原處理，反應的離子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O； 再向處理后的溶液中加入石灰水，使 c（Cr3+）降至10-5mol/L，此時溶液的pH值為5（已知：該條件下，Ksp=1.0×10-32）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．直接尿素電池的結構如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．電池工作時，化學能轉(zhuǎn)化為電能
B．電池工作時，H+向Y極區(qū)遷移，Y極周圍溶液的pH減小
C．碳電池采用多孔并用觸媒層可加快反應速率
D．Y極的電極反應式為H2NCONH2+H2O-6e-═N2↑+CO2+6H+

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．將6.5g鋅投入200mL某濃度的稀鹽酸中，鋅和稀鹽酸恰好完全反應．求：
（1）所用稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；
（2）反應中生成的H2在標準狀況下的體積；
（3）向反應后的溶液中加水至500mL，求此時氯化鋅的物質(zhì)的量濃度．

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