16．直接尿素電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．電池工作時，化學能轉(zhuǎn)化為電能
B．電池工作時，H+向Y極區(qū)遷移，Y極周圍溶液的pH減小
C．碳電池采用多孔并用觸媒層可加快反應(yīng)速率
D．Y極的電極反應(yīng)式為H2NCONH2+H2O-6e-═N2↑+CO2+6H+

分析 圖示原電池中X電極為正極，Y為負極，
A．原電池是化學能轉(zhuǎn)化為電能；
B．電池工作時陽離子移向正極；
C．碳電池采用多孔并用觸媒層起到加快反應(yīng)速率的作用；
D．Y極的電極反應(yīng)是尿素失電子生成二氧化碳和氮氣．

解答 解：A．圖示為原電池，電池工作時，化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；
B．電池工作時陽離子移向正極，H+向X極區(qū)遷移，Y極附近生成氫離子周圍溶液的pH減小，故B錯誤；
C．多孔并用觸媒層可以加快反應(yīng)速率，故C正確；
D．Y極的電極反應(yīng)是酸性電解質(zhì)溶液中，尿素失電子生成二氧化碳和氮氣Y極的電極反應(yīng)式為：H2NCONH2+H2O-6e-═N2↑+CO2+6H+，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了原電池原理、待測電極判斷、電極反應(yīng)書寫等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組儀器常用于物質(zhì)分離的是（　�。�
A．①③⑤B．②⑤C．②③⑤D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．寫出有關(guān)的元素符號或名稱
（1）某元素電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，該元素符號是H、Be、Al．
（2）某元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，該元素符號是C．
（3）某元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，該元素符號是Li或Si．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1mol X（g）和2mol Y（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+mY（g）?3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%．在此平衡體系中加入1mol Z（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變，下列敘述不正確的是（　�。�
A．m=2
B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C．X與Y平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1
D．第二次平衡時，Z的濃度為0.4mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鎢主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金．自然界中黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），還含少量Si、P、As的化合物．黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖1：

已知：①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2；
②上述流程中，除最后一步外，其余步驟中鎢的化合價未變；
③常溫下鎢酸難溶于水．
回答下列問題：
（1）鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價為+6，請寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成MnO2的化學方程式2MnWO4+O2+4NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MnO2+2Na2WO4+2H2O．
（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調(diào)pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子為SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，“凈化”過程中，加入H2O2的目的是氧化HAsO32-生成HAsO42-，濾渣Ⅱ的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4   ．
（3）高溫下密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其反應(yīng)過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如表．
溫度25℃～550℃～600℃～700℃
主要成分WO3    W2O5     WO2      W
已知：溫度過高時，WO2（s）可轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2（g）．
WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=+66.0KJ•mol-1
WO2（s）?WO2（g）△H=+203.9KJ•mol-1
則在700℃時，WO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成固體W（s）的熱化學方程式為WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g△H=-137.9kJ•mol-1．
（4）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶性的電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減�。煌瑴囟认聝煞N物質(zhì)的沉淀溶解平衡曲線如圖2，則T1時Ksp（CaWO4）=1×10-10．在鎢酸鈉溶液中加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，則T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1×103．
（5）利用電解法可以從碳化鎢（WC）廢料中回收鎢．電解時，用碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，鹽酸為電解液，陽極析出鎢酸并放出CO2，該陽極反應(yīng)式為WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2↑+10H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z原子的電子數(shù)之比為3：4；X、Z、W三種元素可組成化合物甲，25℃時，0.1mol•L-1甲溶液的pH=13，下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：W＞Z
B．X和W形成的化合物屬于離子化合物
C．由X、Y、Z三種元素組成化合物的水溶液一定顯酸性
D．Z最簡單氫化物分子間存在氫鍵，故其穩(wěn)定性強于Y最簡單氫化物

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8．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說法正確的是（　�。�
A．X與W形成的化合物中只有共價鍵B．X與Z形成的化合物中只有離子鍵
C．元素的非金屬性：X＞R＞W(wǎng)D．簡單離子的半徑：W＞R＞X

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5．下列化工生產(chǎn)不符合實際的是（　�。�
A．海水提溴時用到熱空氣將Br2吹出B．工業(yè)制HCl時氯氣在氫氣中燃燒
C．硫酸工業(yè)中使用到熱交換器D．石油通過分餾得到裂化汽油

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15．已知軟錳礦的主要成分是MnO2，閃鋅礦的主要成分為ZnS．現(xiàn)用軟錳礦、閃鋅礦（含有Fe、Cu、Al等元素雜質(zhì)）聯(lián)合制備工業(yè)產(chǎn)品MnO2和Zn．

（1）將原料加工成礦粉的目的是增大反應(yīng)接觸面積，加快反應(yīng)速率
（2）MnO2在酸性條件下能氧化金屬硫化物生成硫單質(zhì)，請寫出原料礦粉加稀硫酸后發(fā)生的主要化學反應(yīng)方程式MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O
（3）酸浸液（Ⅰ）中含有的金屬陽離子有Mn2+、Fe3+、Zn2+、Cu2+、Al3+
（4）酸浸液（Ⅱ）中加入適量MnO2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+；要檢驗該離子是否完全轉(zhuǎn)化，正確的操作是：取少量待測液于潔凈試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，若有特征藍色沉淀生成，則溶液中含有Fe2+，轉(zhuǎn)化不完全
（5）電解后產(chǎn)品中的MnO2是氧化產(chǎn)物（填“氧化產(chǎn)物”、“還原產(chǎn)物”），若產(chǎn)生的鋅為32.5克，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA．

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