Question

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

1. A.
   已知NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H₂O(l)△H＝-57.3 kJ·mol^-1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量
2. B.
   已知2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)△H＝-483.6 kJ·mol^--1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol^-1
3. C.
   已知2C(s)+2O₂(g)＝2CO₂(g)△H＝a、2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)△H＝b，則a＞b
4. D.
   已知P (白磷，s)＝P (紅磷，s)△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

Answer 1

A
醋酸是弱酸。存在電離平衡，電離是吸熱的，所以A正確；燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，B不正確；碳完全燃燒放出的熱量，但放熱越多，△H越小，因此選項(xiàng)C中a小于b；白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說(shuō)明白磷的總能量高于紅磷的總能量，因此紅磷比白磷穩(wěn)定，所以答案選A，