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13．下列有關能源的說法錯誤的是（　�。�
A．風能是人類通過風車等工具獲取的能源，屬于一次能源
B．在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源
C．在一個確定的化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同
D．原電池將把化學能直接轉化為電能，所以由原電池提供的電能是一次能源

分析 A．一次能源：直接來自自然界而未經加工轉換的能源；
B．核能、太陽能、氫能都是潔凈能源；
C．反應物的總能量與生成物的總能量不同導致化學反應伴隨能量變化；
D．原電池不能從自然界直接獲得．

解答 解：A．風能可以直接從自然界獲得并加以利用，屬于一次能源，故A正確；
B．核能、太陽能、氫能都是潔凈能源，是未來發(fā)展的新能源，故B正確；
C．化學反應發(fā)生物質變化的同時一定發(fā)生能量變化，反應物的總能量與生成物的總能量不同導致化學反應都伴隨能量變化，所以在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同，故C正確；
D．原電池不能從自然界直接獲得，不是一次能源，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了能量的轉化、一次能源和二次能源等知識，側重于基礎知識的考查，化學反應中能量變化的原因是反應物的總能量與生成物的總能量不同，化學反應一定伴隨物質變化和能量變化，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．海洋是一個豐富的資寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質供人類使用．
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為t，建鹽田必須選在遠離江河入海口，多風少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結晶池．
②目前工業(yè)上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業(yè)生產，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產中陽離子交換膜的作用：阻止H2與Cl2發(fā)生反應甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl2與生成的NaOH溶液反應而使燒堿產品不純等（寫一點即可）．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列．請回答下面的問題：
①海水不能直接通人到陰極室中，理由是海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽離子，電解時會產生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀從而堵塞陽離子交換膜．
②A口排出的是淡水（填“淡水”或“濃水”）

（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產流程如下

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應的離子方程式為：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑
②通過①氯化已獲得含Br2的溶液．為何還需經過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的濃度．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱．控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是溫度過低難以將Br2蒸餾出來，但溫度過高又會將大量的水蒸餾出來．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NA
B．標準狀況下，22.4L 氖氣含有的氖原子數為2 NA
C．常溫常壓下，22.4L CO2氣體含有的分子數為NA
D．在1L的0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含Cl- 數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是（　�。�
A．圖中a、b曲線可分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
B．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2    則△H1＞△H2
C．同溫同壓下，反應H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同
D．在一定條件下，某可逆反應的△H=+100kJ•mol-1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知鐵生銹的過程為：Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3•xH2O．又知草酸（H2C2O4）分解的化學方程式為：H2C2O4$→_{加熱}^{濃硫酸}$CO↑+CO2↑+H2O．某化學小組為測定兩種不同生銹鐵片的組成（設只含有鐵和Fe2O3•xH2O），進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答．
（1）甲同學利用草酸分解產生的混合氣體和如圖所示裝置測定其中一種銹鐵的組成．

主要操作為：取銹鐵樣品12.6g置于裝置C的硬質玻璃管中，加熱完全反應后得到固體的質量為8.4g，裝置D增重8.4g．
①裝置A的作用是除去混合氣體中的CO2．裝置B的作用是除去混合氣體中的H2O．
②根據以上數據能否測定出銹鐵的組成？答：能（填“能”或“不能”）．
③該裝置還存在的一個明顯的缺陷是缺少尾氣處理裝置．
（2）乙同學將生銹鐵片溶于過量稀硫酸，檢驗所得溶液中是否存在Fe2+的實驗操作方法是取適量溶液于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，充分反應后，溶液紫色褪去，證明含有Fe2+，否則不含Fe2+．
（3）乙同學在甲同學裝置的基礎上將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶（裝置E，此裝置圖略），經改進后，重新按甲同學的操作和樣品取用量進行實驗，若完全反應后得到固體的質量仍為8.4g，而裝置E增重1.8g，則x=2；m（Fe）：m （Fe2O3•xH2O）=2：7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．據報道，有一集團擬將在太空建立巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，其反應可表示為2H2O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{激光}$2H2↑+O2↑．有下列幾種說法：
①水分解反應是放熱反應；
②氫氣是一級能源；
③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應；
④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可改善生存條件．
其中敘述正確的是（　�。�
A．①②B．②③C．③④D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫（Sn（OH）Cl）．
回答下列問題：
（1）錫原子的核電荷數為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）寫出SnCl2水解的化學方程式SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl．
（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調節(jié)溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
（4）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知：25℃時，CH3COOH和NH3•H2O的電離常數相等．
（1）25℃時，取10mL 0.1mol/L醋酸溶液測得其pH=3．
①將上述（1）溶液加水稀釋至1000mL，溶液pH數值范圍為3＜PH＜5，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）}$不變（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）．
②25℃時，0.1mol/L氨水（NH3•H2O溶液）的pH=11．用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為將一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒或膠頭滴管將待測液滴在試紙上，再將變色的試紙與標準比色卡對照讀出數值．
③氨水（NH3•H2O溶液）電離平衡常數表達式Kb=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，25℃時，氨水電離平衡常數約為1.0×10-5．
（2）25℃時，現向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$b（填序號）．
a．始終減小     b．始終增大     c．先減小再增大     d．先增大后減小
當加入CH3COOH溶液體積為10mL時，混合溶液的pH=7（填“＞”“=”“＜”）．
（3）某溫度下，向V1mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關系如圖．已知：pOH=-lgc（OH-）．
①圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的是Q（填字母）．
②若Q點時滴加醋酸溶液體積為V2 mL，則V1＜V2（填“＞”“=”“＜”）．
③若在曲線上某一點W時加入醋酸的體積為V1 mL，則W點應位于圖中曲線上Q點的下方（填“上方”“下方”），此時溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是（　�。�
abc
AAlAlCl3Al（OH）3
BHNO3NONO2
CSiSiO2H2SiO3
DNa2O2Na2CO3NaHCO3
A．AB．BC．CD．D

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