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1.下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說(shuō)法正確的是( �。�
A.圖中a、b曲線可分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過程中的能量變化
B.己知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2    則△H1>△H2
C.同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同
D.在一定條件下,某可逆反應(yīng)的△H=+100kJ•mol-1,則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ•mol-1

分析 A、△H>0,反應(yīng)為吸熱反應(yīng);
B、完全燃燒放出的熱量多,反應(yīng)熱反而��;
C、△H與反應(yīng)的條件無(wú)關(guān);
D、依據(jù)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能分析判斷.

解答 解:A、△H>0,反應(yīng)為吸熱反應(yīng),生成物的總能量應(yīng)大于反應(yīng)物的總能量,曲線a使用催化劑,降低反應(yīng)所需的活化能,表述與圖象不符,故A錯(cuò)誤;
B、完全燃燒放出的熱量多,反應(yīng)熱反而小,所以則△H1<△H2,故B錯(cuò)誤;
C、同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同,故C正確;
D、圖象分析正逆反應(yīng)的活化能之差即為該反應(yīng)的焓變數(shù)值,在一定條件下,某可逆反應(yīng)的△H=+100kJ•mol-1,則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ•mol-1,故D正確;
故選CD.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)焓變的分析判斷,影響平衡因素的分析應(yīng)用,注意催化劑改變反應(yīng)速率的原理,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子,現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來(lái),要求每次只加一種溶液,濾出一種沉淀,所加溶液順序正確的是( �。�
A.Na2CO3    NaCl    NaOHB.NaOH    NaCl    Na2CO3
C.NaCl    NaOH    Na2CO3D.NaCl    Na2CO3    NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.鄰二甲苯屬于芳香烴,它的官能團(tuán)是
B.分子結(jié)構(gòu)是維生素A的鍵線式
C.氯溴碘代甲烷的同分異構(gòu)體數(shù)目有兩個(gè),就像人的左右手似的
D.乙醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體,這種同分異構(gòu)現(xiàn)象叫官能團(tuán)異構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列有關(guān)分液操作的敘述正確的是 ( �。�
A.應(yīng)選用球形分液漏斗進(jìn)行分液,使用前要檢查是否漏水
B.將混合液倒入分液漏斗,塞緊玻璃塞,上下振蕩
C.混合液搖勻后,立即將分液漏斗放在鐵圈上靜置,分層
D.打開分液漏斗的玻璃塞,再打開旋塞,使下層液體從分液漏斗下端放出,待下層液體完全流出后關(guān)閉旋塞,把上層液體從分液漏斗上口倒出

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列敘述正確的是( �。�
①Na2CO3溶液跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟Ca(OH)2溶液反應(yīng)得到白色沉淀
③Na2O2可作供氧劑,而Na2O不作供氧劑
④向石蕊試液中加入Na2O2粉末,溶液先變藍(lán)后褪色,并有氣泡生成.
A.都正確B.③④C.①②D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.將海水淡化與濃縮海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一.一般是先將海水淡化獲得淡水,再?gòu)氖S嗟臐饪s海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品.
回答下列問題:
(1)采用空氣吹出法從濃海水中吹出Br2,并用純堿吸收.堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平),吸收1molBr2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子為53mol.
(2)海水提鎂的一段工藝流程如下圖:
濃主要成分如下:
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/(g•L-163.728.8144.646.4
產(chǎn)品2的化學(xué)式為Mg(OH)2,1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.6g.
(3)采用石墨陽(yáng)極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)_ Mg+Cl2↑,電解時(shí),若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式Mg+2H2O_ Mg(OH)2+H2↑.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列有關(guān)能源的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.風(fēng)能是人類通過風(fēng)車等工具獲取的能源,屬于一次能源
B.在即將到來(lái)的新能源時(shí)代,核能、太陽(yáng)能、氫能將成為主要能源
C.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同
D.原電池將把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,所以由原電池提供的電能是一次能源

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.膽礬(CuSO4•5H2O)是銅的重要化合物,有著廣泛的應(yīng)用,如用來(lái)配制農(nóng)藥波爾多液.以下是CuSO4•5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖.

根據(jù)題意完成下列填空:
(1)向含有銅粉的稀硫酸中滴加硝酸,在銅粉溶解時(shí)最終可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:溶液呈藍(lán)色、有紅棕色氣體生成.
(2)如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈,則制得的CuSO4•5H2O中可能存在的雜質(zhì)是Cu(NO32 (填化學(xué)式).
(3)將CuSO4•5H2O與NaHCO3按一定的比例共同投入到150mL沸水中,劇烈攪拌,冷卻后,有綠色晶體析出.該晶體的化學(xué)組成為Cux(OH) y(CO3) z•nH2O.實(shí)驗(yàn)所得的綠色晶體需充分洗滌,檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許與試管中,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,若沒有白色沉淀生產(chǎn),則洗滌干凈.
(4)為了確定晶體的化學(xué)式,某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
a.稱取3.640g晶體,加入足量的稀鹽酸使固體完全溶解,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448.0mL;
b.稱取等質(zhì)量的晶體,灼燒至完全分解,得到2.400g殘余固體.通過計(jì)算確定晶體的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程).
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎n偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮¢弴銏$厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞e洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢~顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟$紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐g箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩¢埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘$紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲¢〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电=濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭<闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐g箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴h櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴g畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴e憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿 鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€e灚鏅i梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴f彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊e劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.己知Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,請(qǐng)用Na2CO3溶液及必要的實(shí)驗(yàn)用品,設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn),證明鹽類的水解是一個(gè)吸熱過程.必需的試劑有酚酞;操作和現(xiàn)象是取Na2CO3溶液少許于試管中,滴加酚酞顯紅色,加熱后溶液紅色加深.

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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