6．下列實驗操作可以達到實驗目的是（　�。�
A．用鋁片與氧化鐵混合加熱進行鋁熱反應
B．將蔗糖溶于水，加熱幾分鐘后再加人少量新制的Cu（OH）2就可實現(xiàn)將蔗糖水解，并用新制的Cu（OH）2檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物
C．用溴的四氯化碳溶液就能鑒別乙烷與乙烯
D．向裂化汽油中加人酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，紫色褪去說明汽油中含有甲苯等苯的同系物

分析 A．鋁片和氧化鐵粉末不能充分混合；
B．蔗糖在酸性條件下才能水解；
C．乙烷和溴不反應，乙烯和溴發(fā)生加成反應；
D．裂化汽油中含有不飽和烴．

解答 解：A．鋁片和氧化鐵粉末不能充分混合，應該用鋁粉和氧化鐵粉充分混和進行鋁熱反應，故A錯誤；
B．蔗糖在酸性條件下才能水解，沒有催化劑不水解，故B錯誤；
C．乙烷中不存在不飽和鍵，所以和溴不反應，乙烯中存在碳碳雙鍵導致乙烯性質較活潑，和溴發(fā)生加成反應而使溴的四氯化碳褪色，所以可以用溴的四氯化碳鑒別乙烷和乙烯，故C正確；
D．向裂化汽油中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，紫色褪去，說明裂化汽油中含有不飽和烴，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高考高頻點，涉及物質的分離提純、鑒別等知識點，明確實驗原理是解本題關鍵，易錯選項是B，注意蔗糖在酸性條件下才能水解，沒有催化劑不水解，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．一定壓強下，在某恒容密閉容器中，充入H2和CO2發(fā)生反應：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），其起始投料比、溫度與CO2的轉化率的關系如圖所示．
（1）降低溫度，平衡向正反應方向移動；
（2）在700K，起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5時，H2的轉化率為20%，若達到平衡后H2的濃度為a mol•L-1，則達到平衡時CH2CH2OH的濃度為0.042amol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
B．向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
C．向0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
D．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某無色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-，加入下列哪種溶液不會使其變色（　�。�
A．淀粉溶液B．硫酸氫鈉溶液C．H2O2溶液D．氯水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某同學設計原電池裝置如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．電子由鐵極經(jīng)溶液向鉑極遷移
B．放電過程中交換膜右側溶液顏色逐漸變淺
C．正極的電極反應式為Fe3++3e-=Fe
D．若轉移2mole-，交換膜右側溶液中約減少3 mol離子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量，E的大小對該反應的反應熱物（填“有”或“無”）影響．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點降低（填“升高”還是“降低”），△H不變（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是因為催化劑可以降低反應的活化能，但不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應熱
（2）圖中△H=-198kJ•mol-1；
（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化為V2O5．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式SO2+V2O5═SO3+2VO2、4VO2+O2═2V2O5．
（4）已知單質硫的燃燒熱為296kJ•mol-1，計算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氮及其化合物的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題，下面是氮的氧化物的幾種不同情況下的轉化．
（1）已知：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.0kJ•mol-1 則SO2氣體與NO2氣體反應生成SO3氣體和NO氣體的反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖1所示．
①反應在c點未達（填“達到”或“未到”）平衡狀態(tài)．
②開始時，在該容器中加入：
Ⅰ：1molSO2（g）和1molNO2（g）；II：1molSO3（g）和1mol NO（g），則達化學平衡時，該反應的平衡常數(shù)Ⅰ＜Ⅱ（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）用氫氧化鈉溶液吸收氮的氧化物時發(fā)生下列反應：
2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O
2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO2+H2O
將反應混合液和氫氧化鈉溶液分別加到如圖2所示的電解槽中進行電解，A室產(chǎn)生了N2．
①電極Ⅰ是陰極，B室產(chǎn)生的氣體是O2．
②A室NO2-發(fā)生的電極反應是2NO2-+6e-+4H2O=8OH-+N2↑．
（4）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣6L，可用同溫同壓下7L的NH3恰好使其完全轉化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．大分子化合物油脂在人體內水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
B．硫酸廠按照規(guī)定已經(jīng)處理除去了重金屬離子的酸性廢水，可直接排放入湖水中
C．現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學鍵
D．合金超導材料是指熔合兩種或兩種以上的金屬元素并形成具有超導電性的超導材料，如鈮一鈦（Nb-Ti）合金，它的熔點一般比純鈦要低

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．根據(jù)硝酸和硫酸所具有的性質，選擇適當?shù)淖帜赴匆筇羁眨?br />A．吸水性B．脫水性C．強氧化性D．強氧化性和酸性
（1）濃硫酸常用作干燥劑，說明濃硫酸具有A；
（2）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上，發(fā)現(xiàn)變黑，說明濃硫酸具有B；
（3）濃硫酸和濃硝酸都可以與銅反應，反應中濃硫酸和濃硝酸顯示出D．

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