Question

某實驗小組設(shè)計用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應(yīng)．在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：
（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和．試問：鹽酸在反應(yīng)中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測得的中和熱數(shù)值

 

（填偏高、偏低或不變）；
（2）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)．

實驗序號	起始溫度t1/℃			終止溫度（t2）℃	溫差（t2-t1）℃
	鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm³中和后混和液的比熱容C=4.18J（g?℃）則該反應(yīng)的中和熱為△H=

 

；
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱的數(shù)值會

 

（填偏高、偏低或不變），其原因是

 

；
（4）影響中和熱測定結(jié)果的關(guān)鍵因素在于：

 

，為減小實驗誤差，可采取的措有：

 

．

Answer 1

考點：中和熱的測定

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）根據(jù)少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，反應(yīng)的鹽酸偏少，放出的熱量偏小；
（2）先判斷三次反應(yīng)溫度差的有效性，然后求出平均值，再根據(jù)公式Q=cm△T來求出生成0.05mol的水放出熱量，最后根據(jù)中和熱的概念求出中和熱；
（3）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸收熱量；
（4）在中和反應(yīng)中，必須確保熱量不散失；可以用保溫杯代替燒杯；

解答： 解：（1）少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，鹽酸揮發(fā)吸收熱量，且鹽酸偏少，放出的熱量偏小，測得的中和熱數(shù)值偏低；故答案為：偏低；
（2）3次反應(yīng)前后溫度差分別為：6.6℃、6.7℃、6.8℃，均有效，平均值為

6.6℃+6.7℃+6.8℃

3

=6.7℃，50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×6.7℃=28.006KJ，即生成0.5mol的水放出熱量28.006KJ，所以生成1mol的水放出熱量為28.006KJ×2=56.01kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-56.01kJ/mol；
故答案為：-56.01kJ/mol；
（3）醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏低，測得的中和熱的數(shù)值會偏低；
故答案為：偏低；醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程；
（4）在中和反應(yīng)中，必須確保熱量不散失；為減小實驗誤差，可采取的措有用保溫杯代替燒杯；
故答案為：保溫；用保溫杯代替燒杯；

點評：本題考查熱反應(yīng)熱的測定與計算，題目難度大，注意理解中和熱測定原理以及測定反應(yīng)熱的誤差等問題．