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α鳶尾酮香料的分子結構如圖所示，下列說法中不正確的是（　�。�
A、α鳶尾酮可與某種酚互為同分異構體
B、1 mol α鳶尾酮最多可與3 mol H2加成
C、α鳶尾酮能發(fā)生銀鏡反應
D、α鳶尾酮經加氫→消去→加氫可轉變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201405/131/8b7074dd.png" style="vertical-align:middle" />
考點：有機物的結構和性質,有機物分子中的官能團及其結構
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：α鳶尾酮中含C=C和C=O，不飽和度為3，結合烯烴、酮的性質來解答．
解答： 解：A．α鳶尾酮中含C=C和C=O，不飽和度為3，其同分異構體可含苯環(huán)和酚-OH，即α鳶尾酮可與某種酚互為同分異構體，故A正確；
B．C=C和C=O，均與氫氣發(fā)生加成反應，則1 mol α鳶尾酮最多可與3 mol H2加成，故B正確；
C．不含-CHO，則不能發(fā)生銀鏡反應，故C錯誤；
D．C=C加成為飽和烴結構，C=O加成生成醇，消去轉化為烯烴再與氫氣加成轉化為飽和烴結構，碳鏈骨架不變，則α鳶尾酮經加氫→消去→加氫可轉變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201405/131/8b7074dd.png" style="vertical-align:middle" />，故D正確；
故選C．
點評：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴、酮、醛性質的考查，選項A為解答的難點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在A+B（s）?C反應中，若增大壓強或降低溫度，B的轉化率均增大，則正確的是（　�。�
A、A是固體，C是氣體，正反應吸熱
B、A是氣體，C是固體或液體，正反應放熱
C、A是氣體，C是氣體，正反應放熱
D、A是氣體，C是氣體，正反應吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知短周期元素的離子：aA3+、bB2+、cC2-、dD-具有相同的電子層結構，下列關系錯誤的是（　�。�
A、質子數(shù)：b＞C
B、原子半徑：r（A）＞r（D）
C、離子的還原性：C2-＞D-
D、離子半徑：r（B2+）＞r（C2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應3Fe（S）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進行，下列說法正確的是（　�。�
A、增加Fe的量，其正反應速率增大
B、將容器的體積縮小一半，其正反應速率增大，逆反應速率減小
C、保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強增大，其正反應速率增大，逆反應速率減小
D、保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率減小，逆反應速率也減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關熱化學方程式的敘述不正確的是（　�。�
A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.8 kJ?mol-1
B、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C、500℃、30MPa下，將0.5mol N2和足量H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）
       催化劑       
.
500℃，30MPa
2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1  2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＜△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A2+、B+、C-、D2-四種離子具有相同的電子排布結構，下列說法中正確的是（　�。�
A、這四種元素處于同一周期
B、離子半徑：A2+＞B+＞C-＞D2-
C、A與D的質子數(shù)相差4
D、還原性：C-＜D2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺
B、實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C、SO2催化氧化成SO3的反應，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
D、壓縮H2與I2（g）反應的平衡混合氣體，顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物的化學性質主要由其官能團決定．蘋果酸是一種有機酸，結構簡式為：．下列有關蘋果酸的說法不正確的是（　�。�
A、1mol蘋果酸足量金屬鈉反應，生成氫氣3g
B、1mol蘋果酸與足量氫氧化鈉溶液反應，消耗3mol氫氧化鈉
C、1mol蘋果酸能與足量的碳酸氫鈉溶液反應，標況下生成44.8L的二氧化碳氣體
D、蘋果酸在一定條件下既能與醋酸反應，又能與乙醇反應，也可以自身發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖1所示．
（1）X的轉化率是
 

（2）由圖中所給數(shù)據進行分析，該反應的化學方程為
 
；
（3）當反應進行到第
 
min，該反應達到平衡，是因為
 
．
（Ⅱ）．在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）圖2中表示NO2的變化的曲線是
 
．
（2）用O2表示從0-2s內該反應的平均速率v=
 

（3）能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a、v（NO2）=2v（O2）         b、容器內氣體顏色保持不變
c、v逆（NO）=2v正（O2）    d、容器內的密度保持不變

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