表格中的各種情況，可以用如圖的曲線表示的是（　�。�

反  應縱坐標甲乙
A相同質量的氨，在同一容器中2NH3═N2+3H2△H＜0氨氣的轉化率500℃400℃
B等質量鉀、鈉分別與足量水反應H2質量鈉鉀
C在體積可變的恒壓容器中，體積比1：3的N2、H2，
N2+3H2═2NH3		氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑
D2molSO2和1molO2，在相同溫度下
2SO2+O2═2SO3		SO3物質的量2個大氣壓10個大氣壓
A、AB、BC、CD、D
考點：化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用
專題：
分析：A、溫度越高化學發(fā)應速率越快；
B、根據(jù)金屬鉀和金屬鈉與水的反應進行回答；
C、催化劑只能加快反應速率，不引起平衡移動；
D、增大壓強化學平衡向著氣體體積減小的方向進行．
解答： 解：A、對于反應2NH3?N2+3H2，溫度越高化學發(fā)應速率越快，所以甲達到化學平衡用的時間短，故A錯誤；
B、根據(jù)金屬鉀和金屬鈉與水反應的原理方程式可知，2Na～H2，2K～H2，等質量鉀、鈉，則金屬鈉的物質的量大，所以金屬鈉產(chǎn)生的氫氣多，金屬鉀的活潑性強與金屬鈉，所以金屬鉀的反應速率快，故B正確；
C、催化劑只能加快反應速率，不引起平衡移動，所以甲和乙達到化學平衡時，氨氣的濃度相等，故C錯誤；
D、對于反應2SO2+O2?2SO3，增大壓強化學平衡向著正反應方向進行，所以達到平衡時，乙的三氧化硫的量高于甲的，故D錯誤．
故選B．
點評：本題是一道圖象題，注意拐點處的含義以及化學反應速率和化學平衡的影響因素知識，可以根據(jù)教材知識來回答，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

黃鐵礦（主要成分為FeS2，含少量其他金屬硫化物）曾是我國一些硫酸廠制取硫酸夠主要原料．某化學學習小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究：
【實驗一】測定硫元素的含量．
I．將m1g黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，往甲瓶中不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．石英管中主要發(fā)生反應的化學方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
Fe2O3+8SO2．
Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液按圖2的流程進行處理（H2O2可以氧化亞硫酸鈉）．

【實驗二】測定鐵元素的含量．
Ⅲ．測定鐵元素含量的實驗步驟如圖3所示（假設其他金屬元素不影響鐵元素的測定；MnO
 
-
4
在酸性條件下可將
Fe2+氧化成Fe3+，并被還原為Mn2+）．

問題討論：
（1）圖1裝置中，甲瓶內所盛試劑是
 
溶液．
（2）圖2流程中除了可以用H2O2溶液作為氧化劑，還可用
 
（填序號）為氧化劑．
①氯水    ②濃硫酸    ③HNO3    ④Fe2（SO4）3
（3）該黃鐵礦中硫元素的質量分數(shù)為
 
（用含字母的式子表示）．
（4）寫出在酸性溶液中，KMnO4與Fe2+反應的離子方程式
 
．
（5）列式計算黃鐵礦樣品中鐵元素的質量（沒有計算過程；計算結果正確也不給分）．
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：4NH3+5O2═4NO+6H2O，若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則下列關系正確的是（　�。�
A、4v（NH3）=5v（O2）
B、5v（O2）=6v（H2O）
C、3v（NH3）=2v（H2O）
D、5v（O2）=4v（NO）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

依據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）常溫下，濃度均為 0．l mol?L-1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
①上述鹽溶液中的陰離子，結合H+ 能力最強的是
 

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.0l mol?L-1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是
 
（填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是
 
（填編號）
A．HCN     B．HClO     C．C6H5OH     D．CH3COOH      E．H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應不能成立的是
 
（填編號）
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HC1O的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應的離子方程式為
 
．
（2）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．又知常溫下某CuSO4溶液里 c（Cu2+）2=0.02mol?L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應調整溶液pH大于
 
．
（3）已知可逆反應FeO（s）+CO2（g）?Fe（s）+CO（g）是煉鐵工業(yè)中一個重要反應，其溫度與平衡常數(shù)K的關系如下表：
T（K）9381100
K0.680.40
①寫出該反應平衡常數(shù)的表達式：
 
．
②若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的密度
 
（選填“增大”“減小”或“不變”）；當
n(CO2)
n(CO)
=0.5，混合氣體平均相對分子質量為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組有機化合物中，肯定互為同系物的一組是（　�。�
A、C3H6與C5H10
B、C4H6與C5H8
C、C3H8與C5H12
D、C2H2與C6H6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有的油田開采的石油中溶有一種碳氫化合物--金剛烷，它的分子立體結構如圖所示：
（1）由圖可知其分子式為：
 
，一氯代物有
 
種．
（2）它是由
 
 個六元環(huán)構成的六體的籠狀結構，其中有
 
個碳原子為三個環(huán)共有．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、Na2O、Na2O2組成元素相同，但與CO2反應的產(chǎn)物不同
B、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑  Na2O2是氧化劑H2O是還原劑
C、Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為：Na2O2+H2O═2Na++2OH-十O2↑
D、Na2O2用作呼吸面具的供氧劑時氧元素即被氧化又被還原

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質：（1）Na  （2）Na2O  （3）NO2 （4）CO2  （5）HCl  （6）稀H2SO4 （7）Ba（OH）2 溶液  （8）NaCl晶體  （9）NH3（10）NaCl溶液．
屬于電解質的是
 
，屬于非電解質的是
 
，能導電的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)依次遞增且均小于18；A原子核內僅有1個質子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一．
（1）試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號：A
 
、C．
 
 
（2）A、C、D形成的化合物X與A、D、E形成的化合物Y能發(fā)生化學反應，問X、Y各屬于哪類物質？寫出它們相互反應的化學方程式．X
 
； Y
 
；
 

（3）寫出由A、B、D、E四種元素組成的一種化合物在水溶液中的電離方程式
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案