【題目】對溶液中的反應,如圖像中m表示生成沉淀的物質的量,n表示參加反應的某一種反應物的物質的量,則下列敘述中錯誤的是:
A.符合甲圖像的兩種反應物可以是AlCl3和NaOH
B.符合乙圖像的兩種反應物可以是Ca(OH)2和CO2
C.符合丙圖像的反應可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2
D.符合丙圖像的反應可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH
【答案】D
【解析】
A.如果是向NaOH溶液中逐漸加入AlCl3溶液時,首先發(fā)生Al3++4OH-═AlO2-+2H2O,OH-反應完畢,發(fā)生反應3AlO2+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓,生成沉淀消耗氫氧化鈉的量和沉淀完全溶解消耗氫氧化鈉的量之比是3:1,故A正確;
B.石灰水中通入二氧化碳,先發(fā)生Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O,則生成沉淀,后發(fā)生CO2+CaCO3+H2O═Ca(HCO3)2沉淀消失,生成沉淀量最大消耗二氧化碳的量和沉淀完全溶解消耗二氧化碳的量之比是1:1,故B正確;
C.Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2,先發(fā)生氫氧化鈣與二氧化碳的反應生成沉淀,Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O,再發(fā)生氫氧化鉀與二氧化碳反應,2OH-+CO2═CO32-+H2O,最后發(fā)生碳酸鈣與水和二氧化碳的反應,即CO2+CaCO3+H2O═Ca(HCO3)2,生成沉淀量最大消耗二氧化碳的量和沉淀完全溶解消耗二氧化碳的量之比是1:1,氫氧化鉀的量可以靈活來定,故C正確;
D.NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH,先是鋁離子和氫氧根離子之間的反應,Al3++3OH-═Al(OH)3↓,然后是銨根離子和氫氧根離子之間的反應,即NH4++OH-═NH3H2O,最后是氫氧化鋁的溶解過程,即Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,生成沉淀量最大消耗氫氧化鈉的量和沉淀完全溶解消耗氫氧化鈉的量之比是1:3,故D錯誤;
故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2019年是門捷列夫發(fā)現元素周期律150周年。某學習小組同學為探究同周期或同主族元素性質的遞變規(guī)律,分別設計了如下實驗:
Ⅰ.將少量等質量的鉀、鈉、鎂、鋁分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預測實驗結果:
【1】上述金屬中與鹽酸反應最劇烈_____。
A.鉀B.鈉C.鎂D.鋁
【2】上述金屬中與鹽酸反應生成相同條件下的氣體最多_____。
A.鉀B.鈉C.鎂D.鋁
Ⅱ.利用圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律:
現要證明非金屬性:Cl>I。在A中加濃鹽酸,C中加淀粉碘化鉀混合溶液,B中加某試劑。
常溫下,通過合理操作,觀察到C中溶液變藍的現象,即可證明。
請結合裝置回答下列問題:
【3】B中可加入_____
A.MnO2固體B.KMnO4固體C.濃H2SO4D.大理石
【4】儀器A的名稱是_____
A.普通漏斗B.長頸漏斗C.分液漏斗D.容量瓶
【5】從環(huán)境保護的角度考慮,此裝置尚缺少尾氣處理裝置,可用 吸收尾氣。
A.澄清石灰水B.KBr溶液C.濃H2SO4D.NaOH溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于某些離子的檢驗及結論正確的是 ( )
A.加氫氧化鈉溶液加熱產生的氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍,原溶液中一定有
B.加氯化鋇溶液有白色沉淀產生,再加鹽酸,淀淀不消失,原溶液中一定有Ag+
C.加鹽酸有無色氣體產生,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,原溶液中一定有
D.加入少量的氫氧化鈉后溶液中產生白色沉淀,原溶液中一定有Mg2+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅,寫出反應的化學方程式___________________。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時會發(fā)生副反應:2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置,試回答下列問題:
(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響,實驗中應通入氣體X作為保護氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a.石灰石 b.鋅! .純堿
(2)實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應物,其理由是 ___________________________;當反應引發(fā)后,移走酒精燈,反應能繼續(xù)進行,其原因是______________________。
(3)反應結束后,待冷卻至常溫時,往反應后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質,其中C、D、E為單質,E為固體,F為有磁性的化合物。它們之間存在如下關系(反應中生成的水及次要產物均已略去):
(1)寫出下列物質的化學式:B________,E________。
(2)指出MnO2在相關反應中的作用:反應①中是________劑,反應②中是________劑。
(3)若反應①是在加熱條件下進行,則A是________(填化學式);若反應①是在常溫條件下進行,則A是________(填化學式);如在上述兩種條件下得到等質量的C單質,反應中轉移的電子數之比為________。
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【題目】已知:①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH1 ②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH2 下列推斷正確的是( )
A.若CO的燃燒熱為ΔH3,則H2的燃燒熱為ΔH3-ΔH1
B.反應CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=ΔH1-ΔH2
C.若反應②的反應物總能量低于生成物總能量,則ΔH2<0
D.若等物質的量的CO和H2完全燃燒生成氣態(tài)產物時前者放熱更多,則ΔH1<0
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【題目】2019年6月6日,工信部正式向四大運營商頒發(fā)了5G商用牌照,揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池,放電時,正極反應式為M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-x FexPO4,其原理如圖所示,下列說法正確的是( )
A.放電時,電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極
B.電池總反應為M1-xFexPO4+LiC6Li M1-xFexPO4+6C
C.放電時,負極反應式為LiC6-e-=Li++6C
D.充電時,Li+移向磷酸鐵鋰電極
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【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同學設計如圖所示的實驗裝置,通過測量反應產生的CO2和H2O的質量,來確定該混合物中各組分的質量分數。
(1)實驗步驟:
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后,首先進行的操作是__________。
②稱取樣品,并將其放入硬質玻璃管中,稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。
③打開活塞K1、K2,關閉K3,緩緩鼓入空氣數分鐘,其目的是________。
④關閉活塞K1、K2,打開K3,點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為________、________。
⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。
(2)關于該實驗方案,請回答下列問題。
①若加熱反應后不鼓入空氣,對測定結果的影響是_______________。
②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰,其作用是_____________,如果實驗中沒有該裝置,則會導致測量結果NaHCO3的質量_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③若樣品質量為w g,反應后C、D裝置增加的質量分別為m1g、m2g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數為________(用含w、m1、m2的代數式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題:
(1)鍵線式的系統(tǒng)命名為 __________________;
(2)中含有的官能團為_______________;
(3)2-甲基-1-丁烯的結構簡式____________________;
(4)相對分子質量為 72 且一氯代物只有一種的烷烴的結構簡式________________;
(5)分子式為 C2H6O 的有機物,有兩種同分異構體,乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3),則通過下列方法,不可能將二者區(qū)別開來的是________________;
A.紅外光譜 B.核磁共振氫譜 C.質譜法 D.與鈉反應
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