Question

（本題共12分）氯酸鎂[ Mg(ClO3)2 ]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

38．加速鹵塊在KMnO4溶液中溶解的措施有： （寫出一點即可）。

39．加入MgO的作用是 ；過濾后所得濾渣的主要成分為 。

40．加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，再進一步制Mg(ClO3)2·6H2O晶體的實驗步驟依次為：①加熱蒸發(fā)；② ；③ ；④過濾洗滌。

產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00 mL試液于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至終點。此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次

41．①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ；

②步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，將會導(dǎo)致最終結(jié)果 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）；

42．若平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL，則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

Answer 1

38．將鹵塊粉碎或加熱等；（2分）

39．調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+沉淀完全；（1分）BaSO4和Fe(OH)3；（2分）

40．MgCl2＋2NaClO3→Mg(ClO3)2＋2NaCl↓（1分） 趁熱過濾（2分）；冷卻結(jié)晶（1分）

41．①ClO3－ ＋6Fe2＋＋6H＋→6Fe3＋＋Cl－＋3H2O（1分）；②偏�。�1分）； 42．0.783（1分）

【解析】

試題分析：38、根據(jù)外界條件對物質(zhì)溶解的影響要加速鹵塊在KMnO4溶液中溶解可以采取的措施為將鹵塊粉碎或加熱等。

39、由于溶液中含有鐵離子，需要沉淀除去，因此加入氧化鎂的主要是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+沉淀完全；溶液中的鋇離子與硫酸根結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，因此過濾后所得濾渣的主要成分為BaSO4和Fe(OH)3；

40、根據(jù)溶解度圖像可知氯化鈉的溶解度小而氯酸鎂的溶解度大，因此加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2＋2NaClO3→Mg(ClO3)2＋2NaCl↓；由于氯酸鎂的溶解度受溫度影響最大，所以再進一步制Mg(ClO3)2·6H2O晶體的實驗步驟依次為：①加熱蒸發(fā)；②趁熱過濾；③冷卻結(jié)晶；④過濾洗滌即可。

41、①在酸性條件下氯酸根能氧化亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為ClO3－ ＋6Fe2＋＋6H＋→6Fe3＋＋Cl－＋3H2O。

②步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，則導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，導(dǎo)致剩余的亞鐵離子的物質(zhì)的量增加，因此與氯酸鎂反應(yīng)的亞鐵離子減少，從而會導(dǎo)致最終結(jié)果偏小。

③消耗K2Cr2O7 的物質(zhì)的量是0.1mol/L×0.015L＝0.0015mol，則根據(jù)方程式可知消耗亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.0015mol×6＝0.009mol。所以與氯酸鎂反應(yīng)的硫酸亞鐵是0.02L×1.0mol/L－0.009mol＝0.011mol，則根據(jù)方程式可知氯酸鎂的物質(zhì)的量是0.011mol/12，所以產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

考點：考查物質(zhì)制備工藝流程圖的分析與應(yīng)用