Question

有反應(yīng)①Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
②2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用雙線橋表示反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

 

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（2）兩反應(yīng)中的氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?div id="4dq9ayr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

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（3）反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：

 

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（4）將反應(yīng)①改寫(xiě)成離子方程式：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）氧化還原反應(yīng)中失電子的元素化合價(jià)升高，得電子的元素化合價(jià)降低，化合價(jià)降低數(shù)目=化合價(jià)升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目；
（2）氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此解答即可；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算氧化劑和還原劑之間量的關(guān)系；
（4）依據(jù)離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)技巧書(shū)寫(xiě)即可．

解答： 解：（1）解：高錳酸鉀和濃鹽酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：，故答案為：；
（2）①Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，氯氣的化合價(jià)降低，故氯氣為氧化劑，二氧化硫中硫的化合價(jià)由+4價(jià)升高到硫酸中的+6價(jià)，故硫酸為氧化產(chǎn)物，據(jù)此得出氧化性：Cl₂＞H₂SO₄，②2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應(yīng)中，高錳酸鉀中的錳元素化合價(jià)降低，故高錳酸鉀為氧化劑，HCl中Cl化合價(jià)由-1升高到+1，變?yōu)镃l₂，故氯氣是氧化產(chǎn)物，據(jù)此得出KMnO₄＞Cl₂，故答案為：KMnO₄＞Cl₂；
（3）高錳酸鉀是氧化劑，還原劑是濃鹽酸，2mol高錳酸鉀氧化劑消耗的16mol濃鹽酸中，只有10mol濃鹽酸做還原劑，所以氧化劑和被氧化的還原劑的量之間的關(guān)系為：2KMn0₄～10HCl，即2：10=1：5，故答案為1：5；
（4）Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，單質(zhì)不能拆，氧化物不能拆，故改寫(xiě)為：Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是氧化性強(qiáng)弱的判斷、氧化劑與還原劑的計(jì)算、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)等，綜合性較強(qiáng)，是一道好題．